課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)3-九年級化學(xué)第8單元(存儲版)
【正文】 課題后，你能否想出另外的辦法來鑒別黃銅與黃金？ 使學(xué)生在交流中互相啟發(fā)，相互激勵，發(fā)展和完善自我 【小結(jié)】通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，且不同金屬的活動性各不相同， 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可以判斷出金屬活動性的相對強弱。 的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫； 3． 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。 金屬活動性：由強到弱 【過渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng)： 【投影】 Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu＋ 2AgNO3==Cu(NO3)2＋ 2Ag 【討論】請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？它與我們學(xué)習(xí)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同？ 【學(xué)生討論并回答】 【評價】回答的很好。 【學(xué)生活動，請一位同學(xué)上黑板書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象由學(xué)生口述】 探究參考：填寫表格（參見附 二） 【提問】通過以上實驗，你可以得出什么結(jié)論？ 【學(xué)生討論并回答】 【小結(jié)】金屬活動性順序：鋁＞鐵＞銅＞銀 【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結(jié)晶，我們應(yīng)該加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大。 （ 3）與酸反應(yīng)時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。 【學(xué)生板書】 A 組： Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋ 2HCl == ZnCl2＋ H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B 組： 使學(xué)生在交流中互相啟發(fā)，相互激勵，發(fā)展和完善自我 培養(yǎng)學(xué)生的操作技能，讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、解決問題，從中培養(yǎng)科學(xué)的觀察、規(guī)范表達(dá)和綜合分析問題的能力 通過反應(yīng)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物并能書寫化學(xué)方程式。 【過渡】事物都是一分為二的，鋁為人們的日常生活帶來很多方便，如因其導(dǎo)電、質(zhì)輕用于電線，導(dǎo)熱用于炊具，但現(xiàn) 代科學(xué)研究表明成年人每天允許鋁攝入量為 60 mg,過量容易引起老年癡呆。 培養(yǎng)對比能力，證明鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。 培養(yǎng)操作技能，讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、解決問題，從中培養(yǎng)科學(xué)的觀察、規(guī)范表達(dá)和綜合分析問題的能力。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)
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