黑龍江省大慶十中20xx屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷word版含答案(存儲(chǔ)版)
【正文】 1.（ 12分）亞鐵氰化鉀 K4[Fe(CN)6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。 22.（ 14 分）應(yīng)對(duì)霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面 入手。 （ 1）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△ H 0(填 “＞ ”或 “＜ ”)，壓強(qiáng)的相對(duì)大小為 p1 p2(填 “＞ ”或“＜ ”)。 化學(xué)試題參考答案 選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B C D D C C A D B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D C A A C D D B C 非選擇題 19. （ 14 分） （ 1）第三周期 Ⅰ A 族 （ 2 分） （ 2） H2O； 水分子間 存在 氫鍵（ 2 分，每空各 1 分） （ 3）離子鍵、共價(jià)鍵 (或 極性共價(jià)鍵 )； （ 2 分，各 1 分） C+4HNO3(濃 ) CO2↑ +4NO2↑ +2H2O （ 2 分，配平錯(cuò)誤不給分，反應(yīng)條件不寫或硝酸不注明“濃”扣 1 分） （ 4） H2O2+2H++2Fe2+＝ 2Fe3++2H2O； （ 2 分） Fe3+催化 H2O2 分解產(chǎn)生 O2；（ 2 分） H2O2 分解反應(yīng)放熱 ,促進(jìn) Fe3+水解平衡向正向移 動(dòng) (2 分 ,“放熱” 1 分 ,“平衡向右移動(dòng)” 1分 ) 20． （ 12 分） 實(shí)驗(yàn)Ⅰ （ 1） 分液漏斗（ 1 分） （ 2） MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+ Cl2↑ +2H2O （ 2 分，配平錯(cuò)誤不給分 ,反應(yīng)條件不寫或鹽酸不注明“濃”“↑”不寫扣 1 分） （ 3） 3Cl2+6OH－ ClO3－ +5Cl－ +3H2O （ 2 分，配平錯(cuò)誤不給分 ,反應(yīng)條件不寫扣 1分） （ 4）能；水把 Cl2 中的 HCl 除去， 減少 KOH 的損失， 可提高 KClO3 的產(chǎn)率（ 2 分， 每空 1分） 實(shí)驗(yàn) Ⅱ ① mol （ 1）負(fù)極電極反應(yīng)式為 。甲醇是一種可 再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，一定條件下用 CO 和 H2 合成 CH3OH： CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)，在 2L 密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為 1:2 的 CO 和 H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)。 （ 5）實(shí)驗(yàn)室常用 K4[Fe(CN)6]檢驗(yàn) Fe3+，生成難溶鹽 KFe[Fe(CN)6]，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式為 。 （ ⅰ ）使 Y 形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中，否則會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。 （ 4）若對(duì)調(diào) B 和 C 裝置的位置， (填“能”或“不能” )提高 B 中氯酸鉀的產(chǎn)率， 原因是 。 （ 2） A 分別與 C、 E 形成最簡(jiǎn)單化合物中沸點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式 )，原因是 。 L－ 1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達(dá)到平衡后，測(cè)得 A 濃度為 mol 考生注意： 1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上 。 4．保持卡面清潔，不折疊， 不破損 。下列說法
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