【正文】 已知?dú)溲趸c溶液不與 NO反應(yīng)，能與 NO2反應(yīng)： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O． （ 1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中， 裝置 ③ 、 ④ 、 ⑥ 中盛放的藥品依次是 、 、 ． （ 2）滴加濃硝酸之前，需打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間的 CO2，其目的是 ． （ 3）裝置 ① 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ． （ 4）裝置 ② 的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ． （ 5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ． （ 6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置 ① 中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下 4個(gè)試驗(yàn)來(lái) 判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是 ．（可多選） a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化 b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化 c．向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化 d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化． 20212021學(xué)年 重慶一中高一（下）月考化學(xué)試卷（ 4 月份） 參考答案與試題解析 一、選擇題（本題包括 16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 4分，共 64分） 1．放射性同位素鈥 Ho 的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是（ ） A． 32 B． 67 C． 99 D． 166 【分析】 67166Ho中質(zhì)子數(shù)為 67，質(zhì)量數(shù)為 166，中子數(shù) =質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù) =核電荷數(shù)，據(jù)此分析解答． 【解答】 解： 67166Ho中質(zhì)子數(shù)為 67，質(zhì)量數(shù)為 166，中子數(shù) =質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù) =166﹣ 67=99，由題意知核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)為 67，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：99﹣ 67=32． 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及 其相互聯(lián)系，題目難度不大，明確在原子中：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) =核電荷數(shù)；質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)是解題的關(guān)鍵． 2．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B． Ba（ OH） 2． 8H2O與 NH4Cl的反應(yīng) C．灼熱的炭與 CO2的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 【分析】 從元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：C和水、 CuO等反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)以及氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)等． 【解答】 解： A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B． Ba（ OH） 2． 8H2O與 NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤； C．灼熱的炭與 CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，也為氧化還原反應(yīng)，故 C正確； D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，為高頻考點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，學(xué)習(xí)中注意歸納常見(jiàn)吸熱反應(yīng)以及放熱反應(yīng)，題目難度不大． 3．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是（ ） A．化學(xué)鍵是一種靜電引力 B．化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合 C．只要有舊健的斷裂就一定是化學(xué)反應(yīng) D． 氫鍵是一種化學(xué)鍵 【分析】 A、是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用； B、是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，所以化學(xué)鍵可以當(dāng)做將原子或離子結(jié)合在一起的作用力； C、化學(xué)反應(yīng)有既舊健的斷裂，又有新形成； D、氫鍵是一種特殊的分子間作用力． 【解答】 解： A、是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，不只是靜電引力，故 A錯(cuò)誤； B、是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，所以化學(xué)鍵可以當(dāng)做將原子或離子結(jié)合在一起的作用力，故 B正確； C、有新物質(zhì)生成的反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)有既舊健的斷裂，又有新形成，故 C錯(cuò)誤； D、 氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故 D錯(cuò)誤； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)鍵的概念，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大． 4．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（ ） A．銅片、石墨棒，稀硫酸 B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液 C．鋅片、銅片，稀鹽酸 D．銅片、銀片， FeCl3溶液 【分析】 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷是否能構(gòu)成原電池，原電池的構(gòu)成條件是： 有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體）作電極； 電極均插入電解質(zhì)溶液中； 兩極相 互連接（或接觸）； 能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)． 【解答】 解： A、銅片和稀硫酸不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故 A符合； B、兩電極的活潑性不同，且銅片與硝酸銀溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，故 B不符合； C、兩金屬的活潑性不同，且鋅片與稀鹽酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，故 C不符合； D、兩金屬的活潑性不同，且銅片與氯化鐵溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，故 D不符合； 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，難度不大，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析判 斷即可． 5．下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是（ ） A．把一段打磨過(guò)的鎂帶放入少量冷水中 B．把 Cl2通入 FeCl2溶液中 C．把綠豆大的鉀投入到水中 D．把溴水滴加到 KI 淀粉溶液中 【分析】 A． Mg和冷水不反應(yīng)； B．可溶性亞鐵鹽溶液呈淺綠色、可溶性鐵鹽溶液呈黃色； C． K和水劇烈反應(yīng)生成 KOH和氫氣； D．溴能置換出碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色． 【解答】 解： A． Mg和冷水不反應(yīng)，所以把一段打磨過(guò)的鎂帶放入少量冷水中不能觀察到明顯現(xiàn)象，故 A選； B．可溶性亞鐵鹽溶液呈淺綠色、可溶性鐵鹽溶液呈黃色，氯 氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化淺綠色氯化亞鐵生成黃色氯化鐵，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故 B不選； C． K密度小于水且 K和水劇烈反應(yīng)生成 KOH和氫氣，能看到 K浮在水面上、四處游動(dòng)且有氣體生成，固體逐漸減小，所以能觀察到明顯現(xiàn)象，故 C不選； D．溴能置換出碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以能觀察到明顯現(xiàn)象，故 D不選； 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題以物質(zhì)之間的反應(yīng)為載體考查氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鎂和冷水不反應(yīng)但和沸水反應(yīng)生成氫氣． 6．某元素 X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 H2X，則 X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 （ ） A． H2XO3 B． HXO3 C． H3XO4 D． H2XO4 【分析】 某元素 X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 H2X，在其氫化物中 X顯﹣ 2價(jià)，則 X位于第 VIA族，其原子最外層有 6個(gè)電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以 X位于第 VIA族，主族元素中元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但 O、 F元素除外，所以 X元素最高正化合價(jià)為 +6價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為 0確定其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式． 【解答】 解：某元素 X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 H2X，在其氫化物中 X顯﹣ 2價(jià)，則 X位于第 VIA族，其原子最外層 有 6個(gè)電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以 X位于第 VIA族，主族元素中元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但 O、 F元素除外，所以 X元素最高正化合價(jià)為 +6價(jià)，化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為 0，所以其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為 H2XO4，故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價(jià)與其族序數(shù)的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異?，F(xiàn)象，題目難度不大． 7．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ） A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D． HCl氣體溶于水 【分析】 化學(xué)變化中及共價(jià) 化合物的電離等破壞共價(jià)鍵，而分子晶體的三態(tài)變化，不破壞化學(xué)鍵，只破壞分子間作用力，以此來(lái)解答． 【解答】 解： A．碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故 A錯(cuò)誤； B．溴蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發(fā)生的是物理變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，故B錯(cuò)誤； C．酒精為非電解質(zhì)，溶于水后，在水中以分子形式存在，所以沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，故 C錯(cuò)誤； D． HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故 D正確． 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)中的化學(xué)鍵及變化中化學(xué)鍵的變化為解答的關(guān)鍵，注意分子晶體 狀態(tài)改變化學(xué)鍵不變，題目難度不大． 8．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A． NaCl： Na+ ﹣ B． H2S： H+[ ]2﹣ H+ C． Na2O2： Na+[ ]2﹣ Na+ D． N2： 【分析】 A．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷； B． H2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有 8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè) H﹣ S鍵； C． Na2O2是 鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，據(jù)此解答即可； D．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，應(yīng)該存在 3對(duì)共用電子對(duì)． 【解答】 解： A．氯化鈉屬于離子化合物，電子式中鈉離子形成離子符號(hào)形式，氯離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化鈉正確的電子式為 ，故 A錯(cuò)誤； B． H2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有 8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè) H﹣ S鍵，電子式為： ，故 B錯(cuò)誤； C． Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電 子式為： ，故 C正確； D．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)庹_的電子式為，故 D錯(cuò)誤；故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了電子式的判斷，該題是高考中的常見(jiàn)題型與重要的考點(diǎn)，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，主要是考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的熟悉掌握程度，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法． 9．下列各組順序的排列不正確的是（ ） A．離子半徑： Na+＞ Mg2+＞ Al3+＞ F﹣ B．熱穩(wěn) 定性： HCl＞ H2S＞ PH3＞ AsH3 C．酸性強(qiáng)弱： H3AlO3＜ H2SiO3＜ H2CO3＜ H3PO4 D．堿性強(qiáng)弱： KOH＞ NaOH＞ Mg（ OH） 2＞ Al（ OH） 3 【分析】 A、具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小； B、非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定； C、非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)； D、金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)． 【解答】 解： A、因 Na+、 Mg2+、 Al3+、 F﹣ 具有相同電子排布的離子，由原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑為 F﹣ ＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+，故 A錯(cuò)誤； B、因非金屬性 Cl＞ S＞ P＞ As，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為 HCl＞ H2S＞ PH3＞ AsH3，故 B正確； C、因非金屬性 Al＜ Si＜ C＜ P，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為 H3Al