【正文】 水解反應也能生成氫氧化鋁沉淀，則 B +D→E 的離子方程式為 Al3++3AlO2 +6H2O＝ 4Al(OH)3↓ ；C為同周期元素構成的 1∶1 型 化合物， A與強堿反應生成 C， A與偏鋁酸鈉反應生成氯化鋁，則 A是鹽酸，與氫氧化鈉反應生成水和氯化鈉， Cl與 Na是同周期元素，且原子個數(shù)比是 1:1,所以 C是 NaCl，為離子 化合物，其電子式是 ； （ 2） A+B→C+D 的反應是置換反應，且 B 是由 2 種非金屬組成的化合物，則 B 是 CO2， A 是Mg，二者反應生成 C 和 MgO，則 D 是 C 單質(zhì)，二氧化碳與 C 單質(zhì)高溫反應生成 CO，所以 E是 CO， A +B→ C+D的化學方程式為 2Mg + CO2 2MgO + C； II、（ 1）藍色溶液中含有銅離子，則甲中含有 Cu 元素；與硝酸鋇溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀為硫酸鋇，說明固體甲中含有 S 元素， 硫酸鋇的物質(zhì)的量是 ，說明32g甲中 S元素的質(zhì)量是 ，則 Cu元素的質(zhì)量是 32— 604=， Cu元素的物質(zhì)的量是，則甲中 Cu與 S元素的物質(zhì)的量之比是 :=2:1，則甲是 Cu2S；其陰離子是 S2，離子結(jié)構示意圖為 ； 32g 甲的物質(zhì)的量是 ， Cu 元素從 +1 價升高到 +2 價，整體升高 2 價， S 元素從 2價升高到 +6價，升高 8價，所以共失去 10個電子，則 甲參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 2NA；硫化亞銅與氧氣完全反應生成二氧化硫和 CuO，化學方程式是 Cu2S+ 2O2 △ 2CuO+SO2； （ 2）由題意可知，紅棕色固體為 Fe2O3，其物質(zhì)的量是 28g/160g/mol=，則 Fe元素的物質(zhì)的量是 ；說明乙中含有 Fe、 O元素； 向 B中加入 、洗滌、干燥得剩余固體 ，則鐵離子與 Cu發(fā)生反應，化學方程式是 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，參加反應的 Cu的質(zhì)量是 =，物質(zhì)的量是 ，則 B溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是 ， A 與 B 是等量的，所以亞鐵離子的物質(zhì)的量是 =，則乙中 +3價鐵與 +2價鐵的物質(zhì)的量之比是 :=4:3，則乙的化學 式是 Fe7O9 或 3FeO （ 4）寫出檢驗 D 中陰離子的方法 _______________。 （ 2）寫出過量 E 滴入到 C 溶液中的離子反應方程式 _______________。 【答案】 (18分 ) Ⅰ ． （ 1） Al3++3AlO2 +6H2O＝ 4Al(OH)3↓ （ 2分 ） （ 1分 ） （ 2） CO（ 1分） 2Mg + CO2 2MgO + C（ 2分）（無條件不扣分，但條件寫錯給 1分） Ⅱ ．（ 1） （ 1分 ） 2NA（ 1分 ） Cu2S+ 2O2 △ 2CuO+SO2（ 2分 ） （ 2） Fe7O9 或 3FeO根據(jù)反應 10I— +2MnO4+16H+＝ 2Mn2++5I2+8H2O，可以算出高錳酸鉀的物質(zhì)的量為 15 =；可知發(fā)生第一個反應，消耗 的高錳酸鉀為 =5 105mol， n(SO2)= 104mol，含量為 104mol64g/mol/500L= 104g/L=。 （ 1）寫出 SO2與 FeC13溶液反應的離子方程式： 。 回答下列問題： （ 1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是 （填入正確選項前的字母）。其制備方法為： 已知： 名稱 相對分子質(zhì)量 顏色，狀態(tài) 沸點 (℃ ) 密度 (g由于反應中有 ，所以中和熱＝ kJ/mol。 ② 如果將圖 Ⅰ 裝置中的氣體收集裝置改為圖 Ⅱ ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應先采取的操作是： 。 （ 2）學生甲用 稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。 L1) 平衡濃度 (mol L1) 1 3 0 轉(zhuǎn)化濃度 (mol mol1 (2) mol mol1 ③ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) Δ H3= kJ （ 3）反應 6KI+8HNO3═6KNO 3+2NO↑+3I 2+4H2O中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6e，即每生成 4 mol H2O，轉(zhuǎn)移 6 mol電子．因此若生成 mol H2O，轉(zhuǎn)移 mol電子，故 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ： 。電池中添加碘化鋰（ LiI）和微量水，工作原理如圖所示， 總反應為： O2＋ 4LiI＋ 2H2O 2I2＋ 4LiOH 對于該電池的 下列說法不正確的是 A．放電時負極上 I 被氧化 B．充電時 Li+從陽極區(qū)移 向陰極區(qū) C．充電時陰極反應為 LiOH＋ e==Li＋ OH D．放電時正極反應為 O2＋ 2H2O＋ 4Li+＋ 4e==4LiOH 【答案】 C 【解析】 試題分析： A、放電時，原電池負極發(fā)生氧化反應，故正確； B、充電時，為電解池陽極上發(fā)生氧化反應陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，正確； C、 充電時陰極發(fā)生還原反應碘單質(zhì)得到電子被還原，故錯誤； D、放電時正極 O2發(fā)生還原反應，正確； 考點：考查了原電池和電解池的相關知識 16． (8分 )氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程，一個還原反應過程的離子方程 式為： NO－3 ＋ 4H＋ ＋ 3e－ ===NO↑ ＋ 2H2O。 的方向是相反的，但速率之比不等于化學計量數(shù)之比， A項錯誤； 不變的可逆反應，因此氣體的總物質(zhì)的量、體積和壓強始終是不 變的， B項錯誤； 應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比， C 項正確； D. 化學反應速率的方向是相同的，均是逆反應速率， D項錯誤；答案選 C。L － 1的溶液中： Fe2＋ 、 ClO－ 、 Na＋ 、 SO42－ C．在加入鎂粉產(chǎn)生氣體的溶液中： SO42－ 、 NO3－ 、 Na＋ 、 Fe2＋ D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中： SO32－ 、 CO32－ 、 Na＋ 、 K＋ 【答案】 D 【解析】 試題分析： c(HCO3－ )＝ molmin ） ； C、 v（ C） =0． 40 mol/（ L 考點： 考查化學與生產(chǎn)、生活相聯(lián)系及相關物質(zhì)的性質(zhì)和用途。 4． 只用一種試劑區(qū)分 KCl、 NH4Cl、 FeCl AlCl3，這種試劑是 A． AgNO3 B． HCl C． NaOH D． KSCN 【答案】 C 【解析】 各物質(zhì)的陰離子相同，但陽離子不同，一般用堿液進行檢驗 向各物質(zhì)溶液中滴加 NaOH 溶液，現(xiàn)象分別為：無明顯現(xiàn)象、有刺激性氣體產(chǎn)生、紅褐色沉 淀生成、白色沉淀且隨后溶解 答案為 C 5．某有機物分子中含有 n個 － CH2－ , m個 , a個－ CH3，其余為－ Cl，則－ Cl的個數(shù)為 A. 2n+3ma B. n+m+a C. m+2a D. m+2n+2a 【答案】 C 【解析】 試題分析： 有機物中每個碳原子都必須形成 4個共價鍵，以 1條碳鏈分析，若只連接甲基，CH2不管多少個只能連接兩個 CH3， m個 次甲基 能連接 m個 CH3，所以 n個 CH2和 m個次甲基連接 CH3共計 m+2個，由于分子中含有 a個 CH3，所以連接的 － Cl為 m+2a。 而環(huán)己烷由于各個原子在空間的排列方式不同，卻有以下兩種空間異構體 。 考點：考查物質(zhì)結(jié)構的知識。s ） C． v（ C） =0． 40 mol/（ Lmin ），反應速率之比等于其計量數(shù)之比，則 v（ A） =（ L 11．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應： X(g)＋ Y(g) Z(g)＋ W(s) △H ＞ 0下列敘述正確的是 （ ） A． 加入少