新人教版化學(xué)選修2高中綜合同步測試題四(存儲版)
【正文】 解析】 鐵絲在食鹽水中會形成原電池，負(fù)極反應(yīng)為 2Fe－ 4e－ ===2Fe2＋ ；正極反應(yīng)為 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ ，由于鐵絲腐蝕過程中消耗了 O2，使瓶內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少，壓強減小，致使導(dǎo)管中水面上升，產(chǎn)生的 Fe2＋ 和 OH－ 結(jié)合成 Fe(OH)2： Fe2＋ ＋ 2OH－ ===Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2 進(jìn)一步氧化生成 Fe(OH)3： 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3===Fe2O3＋ 3H2O，從而形成鐵銹。 (4)日常生活中常見到鐵制品生成鐵銹，試寫出鐵制品生成鐵銹 (Fe2O3 (1)鋁土礦的主要化學(xué)成分是 Al2O3，另外還有 SiO Fe2O TiO H2O 等，電解前必須進(jìn)行提純。 【答案】 (1)爐身 爐腰 (2)2P＋ 5FeO＋ 3CaO=====高溫 Ca3(PO4)2＋ 5Fe 脫氧和調(diào)整鋼的成分 (3)后 避免 Cr 被氧化 (或 “ 氧吹前加入 Cr 會形成爐渣被除去 ” ) (4)CO 燃料 (或還原劑 ) 9．據(jù)新華社報道，發(fā)展改革委員會于 2021 年 4月發(fā)出 “ 遏制鋁冶煉投資反彈 ” 的緊急通知。 (3)各取 1 mol該單體分別與鈉和碳酸氫鈉溶液完全反應(yīng)時，分別消耗鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為 ______。其生產(chǎn)過程中發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化和物理變化。下列有關(guān)碳參加反應(yīng)的敘述正確的是 ( ) A．兩個過程中碳原子都被氧化，都只起著提供熱源的作用 B．煉鐵過程中碳被氧化，既起產(chǎn)生熱量的作用，又起產(chǎn)生 CO 的作用 C．煉鋼過程中碳被還原，從而達(dá)到降低含碳量的目的 D．煉鐵過程中碳參加反應(yīng)，只起產(chǎn)生 CO 的作用 【解析】 煉鐵過程中碳被氧化，既起產(chǎn)生熱量的 作用，又起產(chǎn)生 CO的作用；煉鋼過程中碳被氧化，從而達(dá)到降低含碳量的目的。 (1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在 ________部分發(fā)生反應(yīng)，在 ________部分開始生成生鐵和爐渣。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品 ____________(填物質(zhì)名稱 )作電解鋁的陰極和陽極材料。 (3)工業(yè)冶煉鋁的關(guān)鍵操作是
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