20xx人教版九年級(jí)上學(xué)期化學(xué)第5單元化學(xué)方程式同步檢測(cè)解析版(存儲(chǔ)版)
【正文】 g 氧氣中完全燃燒，由于有 1g氧氣過(guò)量而未參加反應(yīng)，所以生成水的質(zhì)量是 9g，而不是 10g；質(zhì)量守恒定律是針對(duì)化學(xué)反應(yīng)而言的，而 100g 水與 100g 酒精混合，并沒(méi)有生成新物質(zhì)（即沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）；鎂條在空氣中燃燒是鎂和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參 加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成物氧化鎂的質(zhì)量，所以生成物氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大，故 B 正確。本題比較簡(jiǎn)單。從分 子 原子觀點(diǎn)來(lái)解釋化學(xué) 變化的實(shí)質(zhì)，是反應(yīng)物的原子重新組合成新分子（或分子發(fā)生了變化）。點(diǎn)撥 ： 波義爾用敞口容器在空氣中加熱金屬，金屬與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，由于有外界的氧氣參加反應(yīng)，可回顧波義爾得出的結(jié)論不守恒。 24.（共 12分） （ 1）正確； （ 2 分） （ 2）不能， （ 2 分） 設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為 x，由化學(xué)方程式可知 2H2O2 2H2O+O2↑ （ 2 分） 68 32 34 g x （ 2 分） 68/32=34 g/x （ 2分） x=16 g （ 2 分） 生成氧氣的質(zhì)量為 16 g 解析 ： （ 1）小麗和小明兩位同學(xué)分別采用根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算兩種方法進(jìn)行求解，他們的解法都是正確的；（ 2）過(guò)氧化氫完全分解后除生成的氧氣中含有氧元素外，生成的水中也含有氧元素，因此不能用小明同學(xué)的解法來(lái)求產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，而只能用小麗所采用的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算來(lái)求解 解：（ 2）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為 x，由化學(xué)方程式可知 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 34 g x 68/32=34 g/x x=16 g 因此答案為：（ 1）正確；（ 2）不能，生成氧氣的質(zhì)量為 16 g。（ 5）羅蒙諾索夫是在密閉容器中實(shí)驗(yàn)，金屬燃燒后質(zhì)量的增加來(lái)自瓶?jī)?nèi)空氣中氧氣的減少 ，因此反應(yīng)后質(zhì)量不變；玻義爾是在敞口容器中實(shí)驗(yàn)，金屬燃燒消耗瓶?jī)?nèi)氧氣后，瓶外的空氣不斷補(bǔ)充流入瓶?jī)?nèi)，因此反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加了。 B 與 C 的質(zhì)量比為10g： 15g＝ 2： 3 二、填空題 16.（每空 1 分，共 5 分） 以客觀事實(shí)為依據(jù) 符合質(zhì)量守恒定律 前 原子個(gè)數(shù) 原子 17.（每空 1分，共 3分） 碳、氫 氧 18.（每空 1分，共 2分） 2CO+ O2點(diǎn)燃 2CO2 原子發(fā)生了重新組合（或分子發(fā)生了變化。 解析： 可從質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)去考慮問(wèn)題：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；在化學(xué)反應(yīng)中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不發(fā)生變化。對(duì)“電解 10 t 氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？”一題，小麗和小明兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計(jì)算方法。 ② 取下錐形瓶，放在墊有石棉網(wǎng)的三腳架上微熱，觀察到金屬鈉著火燃燒，冷卻后，再稱量。寫出它們發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 18．（ 2 分）（ A） 右下示意圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后分子的變化。 第 五單元 化學(xué)方程式 測(cè)試卷 溫馨提示 ：本卷共三大題，計(jì) 25 小題，滿分 100 分，考試時(shí)間 90 分鐘。 17．（ 3 分）（ A） 酒精在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，酒精中一定含有 元素和 元素，可能含有 元素。這兩種氣體分別是 和 。 稱量后需 。
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