20xx人教版高中化學選修6第三單元課題一物質的檢驗第一課時知能優(yōu)化訓練(存儲版)
【正文】 時現(xiàn)象相同。當然，更不能將要保留的組分損失掉。由題設沉淀消失可知，丁必為 NaOH，乙必為Al2(SO4)3。 將其通入氯水中 ， 得到無色透明溶液 ， 把溶液分成兩份 ， 向一份中加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液 ， 出現(xiàn)白色沉淀 ， 另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液 ， 也有白色沉淀生成 。 被檢出的物質的化學式 (分子式 )是 ________。 表中 “↓” 表示生成沉淀或微溶化 合物 ， “ — ” 表示觀察不到明顯變化 。 答案： (1)KCl AgNO3 混合時只生成一種沉淀的是 KCl， 生成的沉淀是 AgCl， 所以 A 是KCl， G 是 AgNO3 (2)Na2SO4 MgCl2 Na2CO3 Ca(NO3)2 Ba(OH)2 13． A、 B、 C、 D、 E 均為可溶于水的固體 ， 組成它們的離子有 ： 陽離子 Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋ 陰離子 OH－ Cl－ CO2－3 SO2－4 HSO－4 分別取它們的水溶液進行實驗 ， 結果如下 ： ① A溶液與 B 溶液反應生成白色沉淀 ， 沉淀可溶于 E 溶液 ； ② A溶液與 C 溶液反應生成白色沉淀 ， 沉淀可溶于 E 溶液 ； ③ A 溶液與 D 溶液反應生成白色沉淀 ， 沉淀可 溶于鹽酸 ； ④ B 溶液與適量 D 溶液反應生成白色沉淀 ， 加入過量 D 溶液 ， 沉淀量減小 ， 但不消失 。 ④ 在 D 溶液中加入 Ba(NO3)2溶液 ， 無明顯變化 。H 2O===AgOH↓ ＋ NH＋4 AgOH＋ 2NH3由于 D中加 Ba(NO3)2溶液無變化，所以 D中不含有 SO2－4 ，則 C為 Fe2(SO4)3， D為 AlCl3。 ② A、 E 溶液都為堿性 ， 測得濃度均為 mol/L的 A、 E 溶液的 pH， A溶液的 pH 小于 E。由于 KCl與其他物質只生成一種沉淀，故 A為 KCl，則 G為 AgNO3。 答案： (1)6 種固體全部溶解 ， 5 支試管中得到無色溶液 ， 1支試管中得到藍色溶液 CuSO4 (2)1 支試管中有白色沉淀生成 Ba2＋ ＋ SO2－4 ===BaSO4↓ ， 2 支試管中有藍色沉淀生成 Cu2＋ ＋2OH－ ===Cu(OH)2↓ ， Cu2＋ ＋ CO2－3 ===CuCO3↓ BaCl2 (3)① 分別取 (2)中能產生藍色沉淀的兩種溶液 ， 向其中加入 BaCl2 溶液 ， 有白色沉淀生成的是 Na2CO3溶液 ， 無沉淀生成的是 NaOH 溶液 ； ② 分別取少量未檢出的溶液 ， 往其中加入 NaOH溶液 ， 無明顯現(xiàn)象的是 Na2SO4溶液 ， 有刺激性氣味氣體產生的是 (NH4)2SO4溶液 12． 有 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 7 瓶不同物質的溶液 ， 它們分別是 Na2CO Na2SOKCl、 AgNO MgCl Ca(NO3)2 和 Ba(OH)2 溶液中的一種 。 現(xiàn)只提供蒸餾水 ， 通過下面的實驗步驟即可鑒別它們 。若將 Na2CO3溶液加入到另 4 支試管中，會有1 支試管出現(xiàn)氣體， 2支試管出現(xiàn)白色沉淀。 據此推斷丙物質是 ( ) A． Al2(SO4)3 B． NaOH C． BaCl2 D． FeSO4 解析： 選 D。做題基礎是熟練掌握相關物質的物理、化學性質，并注意二者的不同點。 ② 中 Ba(OH)2與 NaHCO3和 H2SO4均生成沉淀，再向兩沉淀中交叉滴加 H2SO4 和 NaHCO3，一種沉淀中產生氣體，但仍有白色 沉淀存在，另一種沉淀不溶解，無新現(xiàn)象產生。故 D項錯。接下來，由實驗 b、 d知 B為BaSO4，則 D為另一種不溶于酸的沉淀 AgCl。 ③ 加入氯水時，溶液略顯黃色，說明原溶液中含有 Br－ 。 B 選項原溶液可能含有碳酸氫根離子。 A 組物質用 濃鹽酸加熱可區(qū)別； B 組物質用 Ba(OH)2加熱可區(qū)別； C 組物質用鹽酸可區(qū)別； D 組物質用一種試劑無法區(qū)別。而 ⑥ 中加入過量的鹽酸發(fā)生反應 AlO－2＋ 4H＋ ===Al3＋ ＋ 2H2O，沒有沉淀生成，故不是 ⑥ 。 4． 對某酸性溶液 (可能含有 Br－ 、 SO2－4 、 H2SO NH＋4 )分別進行如下實驗 ： ① 加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色 ； ② 加堿調至堿性后 ， 加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 ； ③ 加入氯水時 ， 溶液略顯黃色 ， 再加入 BaCl2 溶液時 ， 產生的白色沉淀不溶于稀硝酸 。
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