20xx人教版高中化學(xué)選修三34離子晶體課下30分鐘演練(存儲(chǔ)版)
【正文】 l 的是 ________，它屬于 ________晶體，每個(gè) Cs＋ 與 ________個(gè) Cl－ 緊鄰。石墨的片層結(jié)構(gòu)由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每個(gè)碳原子緊鄰另外 3 個(gè)碳原子，即每個(gè)正六邊形占有 1個(gè)碳原子的 13，所以平均每個(gè)正六邊形 占有的碳原子數(shù)是 613＝ 2 個(gè)。干冰也是立方體結(jié)構(gòu)，但在立方體的每個(gè)正方形面的中央都有一個(gè) CO2分子，稱(chēng)為 “面心立方 ”，每個(gè) CO2分子與 12個(gè) CO2分子緊鄰。 (2)代表石墨的是 ________，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為 ________個(gè)。根據(jù)化合物中電荷守恒的原則，即正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)可得：設(shè)分子中的 Fe2＋ 為 y,2y＋ 3(－ y)＝ 2，解得 y＝ ，所以可得 Fe2＋ 所占分?jǐn)?shù)＝ ＝ 。已知 FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為 NaCl型，由于晶體缺陷， x值小于 1，測(cè)知 FexO晶體密度為 ρ＝ g [] ① 有金屬光澤 ② 導(dǎo)電性 ③ 導(dǎo)熱性 ④ 延展性 (3)C組中 HF熔點(diǎn)反常是由于 _______________________________________________。 答案： B 5．離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于晶體中陽(yáng)離子與陰離子之間的靜電作用，靜電作用大則熔點(diǎn)高，靜電作用小則反之。在常見(jiàn)的晶體類(lèi)型中，只有金 屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別 最大，有熔、沸點(diǎn)很高的鎢，也有常溫下為液態(tài)的汞。 答案： B 3．下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低 到高排列正確的是 ( ) A． O I Hg B． Si、 SiC、金剛石 C． H2O、 H2S、 H2Se D． NaCl、 KCl、 CsCl 解析： A項(xiàng)， Hg的熔點(diǎn)比 I2低。 Ca2＋ 、 O2－ 、 Ba2＋ 都帶 2個(gè)電荷； Na＋ 、 Cl－ 、 K＋ 只帶 1個(gè)電荷， r(Ca2＋ )＜ r(Ba2＋ )， r(Na＋ )＜ r(K＋ )，故熔點(diǎn) CaO＞ BaO＞ NaCl＞ KCl。 解析： 通過(guò)讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷晶 體的類(lèi)型及晶體的性質(zhì)， A、 B、 C、 D 組分別代表原子晶體、金屬晶體、分子晶體、離子晶體。 (2)晶體中的 Fe 分別為 Fe2＋ 、 Fe3＋ ，在 Fe 2＋ 和 Fe3＋ 的總數(shù)中， Fe 2＋ 所占分?jǐn)?shù) (用小數(shù)表示，精確至 )為 ________。 (2)石英總是在各種硅酸鹽析出后才晶出的原因是 ________________________________________________________________________ _________
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