必修2元素周期表共3課時(存儲版)
【正文】 失去 O2里燃燒生成過氧化物 C隨堂練習(xí) 鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（ ） A. 鉀的密度比鈉的小 B. 鉀原子的電子層比鈉原子多一層 C. 鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈 D. 加熱時，鉀比鈉更易汽化 B隨堂練習(xí) 下列敘述中錯誤的是（ ） A、隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的核電荷數(shù)逐漸增大 B、堿金屬具有強還原性，它們的離子具有強氧化性 C、堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低 D、堿金屬元素都是以化合態(tài)存在 B隨堂練習(xí) 堿金屬鈁（ Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，錯誤的是（ ） FrOH，是一種極強的堿 ，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物 ，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 C 鹵族元素 鹵族元素 是元素周期表中的第 ____縱行， 是第 _____族，包括的元素的名稱和符號：__________________________________ 。 3 1 1 1 2 1 核素 —— 具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子； 同位素 —— 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素； A ZX 同位素的表示法 ： A（質(zhì)量數(shù)） = Z（質(zhì)子數(shù)） + N（中子數(shù)） 同主族元素性質(zhì)遞變性小結(jié) 同主族元素隨著原子 核外電子層數(shù) 的增加， 原子半徑 逐漸增大，原子核對最外層電子的 引力逐漸減弱，它們 得電子能力 __________________，非金屬性 _____________， 失電子能力 ___________，金屬性 __________。 元素化合價的周期性變化 金屬元素性質(zhì) Na Mg Al 單質(zhì)和水 (或酸 ) 的反應(yīng)情況 最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性 跟冷水劇 烈反應(yīng) NaOH強堿 跟沸水反應(yīng)放 H2；跟酸劇烈反應(yīng)放 H2 Mg(OH)2 中強堿 跟酸較為 迅速反應(yīng) 放 H2 Al(OH)3 兩性 氫氧化物 結(jié)論： 金屬性 NaMgAl 元素金屬性的周期性變化 14Si 15P 16S 17Cl 氧化物的水化物 酸性強弱 單質(zhì)與 H2反應(yīng)條件 氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性 結(jié)論 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中強酸 強酸 最強酸 逐漸增強 高溫 加熱 加熱 點燃或光照 SiH4 PH3 H2S HCl 逐漸增強 非金屬性逐漸增強 元素非金屬性的周期性變化 元素周期律 元素周期律： 元素性質(zhì)隨原子序
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