20xx年新課標1化學卷(存儲版)
【正文】 (其中 n(H2O)︰ n(C2H4)=1︰ 1) ① 列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中 A點的平衡常數(shù)K＝ __________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓 物質的量分數(shù) ) ② 圖中壓強 P P P P4的大小順序為： ___________，理由是： _______________________ ③ 氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸 /硅藻土為催化劑，反應溫度 290 ℃ ，壓強 6． 9MPa，n(H2O)︰ n(C2H4)=0． 6︰ 1。現(xiàn)有 1噸折合含有五氧化二磷約 30%的磷灰石，最多可制得 85%的商品磷酸 _________噸。 （ 4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù) a＝ ，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 ___________。反應條件 1 所選擇的試劑為 ____________；反應條件 2所選擇的試劑為 ________； I的結構簡式為_____________。 答案 :A :化學實驗基礎操作 試題解析 : 容量瓶洗凈后不用干燥；滴定時錐形瓶不能潤洗，否則計算出待測液的濃度會偏大；配制標準液時，若容量瓶中加水超過刻度線，需重新配制溶液。因此計算乙酸異戊酯產(chǎn)量的理論值，應用異戊醇的質量進行計算。若用 H3PO2稀溶液代替 稀硫酸， H3PO2易被陽極產(chǎn)生的 O2氧化，得到 H3PO4，引入 PO43雜質。mol1。題給1t 磷灰礦中有 30%是 P2O5，只有 70% Ca5F(PO4)3生成 H3PO4。 （ 5）熱法制取過程中磷酸由單質磷制取，所得產(chǎn)品純度高。 答案 :（ 1） X射線衍射（ 2） 4 血紅色（ 3） 、 6 的相對分子質量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵 量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵 16（ 4） 12 :有機物的結構 試題解析 :由 A的分子式知其為飽和鹵代烴，在 NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，得到烯烴 B，聯(lián)系題給信息 ①② ，推導出 C為 CH3COCH3，則 B為 (CH3)2C=C(CH3)2， A為 (CH3)2CClCH(CH3)2， A到 B的反應：。 答案 :（ 1） 消去反應（ 2）乙苯（ 3） （ 4） 19 或或 （ 5）濃硝酸，濃硫酸，鐵粉 /稀鹽酸 。 （ 4）金屬晶體若面心立方最密堆積方式堆積，其配位數(shù)均為 12，即晶胞中 Al 原子的配位數(shù)為 12。 （ 4）聯(lián)系（ 3），知尾氣主要成分為 CO、 SiF4。 ③ 將產(chǎn)物乙醇液化移去 增加 比 :氮、磷及其化合物 試題解析 : （ 1）分析圖 a，其中有 4%磷礦石直接作磷礦粉肥，剩余作磷肥路徑為磷礦石 →濕法磷酸 →磷肥，所占使用量為 96%85%80%=%，可知作磷肥的磷礦石占總量的 %+4%≈69%。mol1；乙烯氣相直接水合反應可由熱化學方程式 ① － ② － ③ 得到，其 △ H=（ +） kJ （ 3）據(jù)題干表述，寫出對應方程式是： 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。剩余的乙酸異戊酯和異戊醇可蒸餾分離（注意蒸餾裝置要點），收集 140℃ 143℃（若蒸餾時從 130℃ 開始收集，會收集到異戊醇，使得產(chǎn)率偏高），即可得到較純凈的乙酸異戊酯。最外層電子數(shù)： S(6)、 Na(1)、 F(7)， A錯； Na為金屬晶體，沸點最高（ 883℃ ）， S、 F2為分子晶體，其沸點都較低， B錯；三種元素的簡單離子中， S2的電子層數(shù)最多，半徑最大， F與 Na+核外電子層數(shù)相同，但 Na的質子數(shù)大，則 F半徑大于 Na+， C錯； D合題意。（寫出其中的一種的結構簡式）。 乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是： ______________________。 部分物質的相關性質如下：回答下列問題： （ 1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的 _________%?；卮鹣铝袉栴}： （ 1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯 (C2H5OSO3H)。1 2020年新課標 1 化學卷 滿分 : 班級： _________ 姓名： _________ 考號： _________ 一、單選題（共 7小題） （ ） A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 、生活密切相關。該雜質產(chǎn)生的原因是： ____________________________________________ 10. 乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。圖 (b)是熱法磷酸生產(chǎn)過各中由磷灰石
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