20xx人教版高中化學(xué)選修3第三章第1節(jié)金屬晶體ppt參考課件(存儲版)
【正文】 因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。 1 2 3 4 5 6 于是每兩層形成一個周期，即 AB AB 堆積方式，形成六方緊密堆積 。 ( 同層 6， 上下層各 3 ) ④面心立方 :銅型 B C A 鎂型 銅型 金屬晶體的兩種最密堆積方式 堆積模型 采納這種堆積的典型代表 空間利用率 配位數(shù) 晶胞 簡單立方 52% 6 鉀型(bcp) K、 Na、 Fe 68% 8 鎂型(hcp) Mg、 Zn、 Ti 74% 12 銅型(ccp) Cu, Ag, Au 74% 12 Po (釙 ) 1． 下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是（ ） A． 金屬元素的原子只有還原性 ， 離子只有氧化性 B． 金屬元素在化合物中一定顯正價 C． 金屬元素在不同化合物中的化合價均不同 D． 金屬 單質(zhì)的熔點(diǎn)總是高于分子晶體 能力訓(xùn)練 某些金屬晶體 (Cu、 Ag、 Au)的原子按面心立方的形式緊密堆積，即在晶體結(jié)構(gòu)中可以劃出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的八個頂點(diǎn)和 六個側(cè)面上，試計算這類金 屬晶體中原子的空間利用率。 ( 或?qū)?zhǔn) 2， 4， 6 位，其情形是一樣的 )
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