人教版化學九年金屬的化學性質(zhì)ppt課件之六(存儲版)
【正文】 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？ 根據(jù)反應時是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類。 3．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的 溶液 （鹽） 里置換出來。 （ 1）銀與稀鹽酸 （ 2）鋅與硫酸銅溶液（ 3）銅與硫酸鋅溶液（ 4）鋁與硝酸銀溶液 不能反應 不能反應 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag 填寫下列表格（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)）。 “兩頭變，中間不變” C、“兩頭不變，中間變”。 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質(zhì) 金屬活動順序性的應用 1．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。 CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質(zhì) 一、金屬于氧氣的反應 問題 1：請寫出下列物質(zhì)與氧氣反應的方程式： Mg、 Al、 Fe、 Cu、 Au 鎂條和鋁片在 常溫 下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應。 鎂 Mg 鋅 Zn 鐵 Fe 反應的劇烈程度如何 ？ 鎂最劇烈、其次是鋅、然后是鐵 反應后生成了什么氣體？ 氫氣 H2 哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？ 銅 Cu 分為 活潑金屬 和 不活潑金屬 結(jié)論： 大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應； 金屬 + 酸 金屬化合物 + H2 判斷金屬活動性的方法之二： 可根據(jù)金屬 是否 與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的 劇烈程度判斷金屬的活動性強弱； 由此推出 ，金屬活動性順序 ______________ Mg、 Zn、 Fe、 Cu 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質(zhì) 根據(jù)上述 化學方程式 討論 ： P112 對于能發(fā)生的反應，從反應物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應有什么共同特點？并請歸納已學過的化學反應基本類型 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì) + == + 置換反應 判斷 反應前后均為兩種物質(zhì) 方法 反應前后均為一種單 質(zhì) 和一種化
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