蘇教版化學(xué)選修3離子晶體-資料下載頁(yè)

【摘要】第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié)離子晶體樹(shù)德中學(xué)蔡春燕本節(jié)整體認(rèn)識(shí)離子晶體結(jié)構(gòu)特征晶格能影響因素幾何因素電荷因素鍵性因素離子鍵離子化合物離子晶體的

2024-11-18 09:08

蘇教版化學(xué)選修3金屬晶體-資料下載頁(yè)

【摘要】第三章第三節(jié)金屬晶體成都石室中學(xué)任德懷?本節(jié)建議三課時(shí)來(lái)完成：第一課時(shí)：P73一金屬鍵（金屬鍵的涵義及氣化理論）第二課時(shí)：P73~P75二金屬晶體的原子堆積模型（不包含鎂型和銅型）第三課時(shí)：P75~

2024-11-18 09:08

滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵2-資料下載頁(yè)

【摘要】?Cl原子能否通過(guò)離子鍵形成HCl呢？?2.為什么兩個(gè)氫原子可以形成氫分子，而兩個(gè)氦原子卻不能形成氦分子？你有想過(guò)嗎？e我是非金屬，我很少失電子我也是非金屬，我才不會(huì)失電子給你共價(jià)鍵：之間通過(guò)

2024-11-18 10:19

蘇教版化學(xué)選修3金屬鍵金屬晶體同步測(cè)試-資料下載頁(yè)

【摘要】專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第一單元金屬鍵金屬晶體課前預(yù)習(xí)問(wèn)題導(dǎo)入金屬的晶體結(jié)構(gòu)怎樣決定金屬的物理性質(zhì)？答：（1）金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。這是由于自由電子在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)，形成電流，使金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性；而自由電子在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中通過(guò)碰撞進(jìn)行能量傳遞，使金屬晶體具有良好的導(dǎo)熱性。（2）金屬晶體具有

2024-11-15 11:59

高中化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵-資料下載頁(yè)

【摘要】第一節(jié)共價(jià)鍵【知識(shí)回顧】離子鍵共價(jià)鍵概念成鍵微粒成鍵條件存在（舉例）分類陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵陰、陽(yáng)離子原子得失電子電子對(duì)共用離子化合物如NaCl、銨鹽非金屬單質(zhì)：H2共價(jià)

2025-08-16 00:20

人教版選修3第二章第一節(jié)共價(jià)鍵課件-資料下載頁(yè)

【摘要】分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起？分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵？什么是共價(jià)鍵？化學(xué)鍵：離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的

2025-07-26 15:01

選修3第二章第一節(jié)共價(jià)鍵2-資料下載頁(yè)

【摘要】江蘇省興化楚水實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)集體備課教案科目化學(xué)年級(jí)高二班級(jí)時(shí)間課題共價(jià)鍵（第一課時(shí)）（知識(shí)、能力、品德）教學(xué)目標(biāo)1．復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2．知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3

2024-12-05 08:06

共價(jià)鍵與分子的立體構(gòu)型-資料下載頁(yè)

【摘要】精品資源第2章微粒之間的相互作用第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的立體構(gòu)型【三維目標(biāo)】,能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。。"手性分子"在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。。?！窘瘘c(diǎn)學(xué)法】本節(jié)重點(diǎn)：雜化軌道理論解釋分子的空間構(gòu)型；鍵的極性與分子的極性的關(guān)系本節(jié)難點(diǎn)：雜化軌道理論—P雜化軌道和簡(jiǎn)單分子幾何構(gòu)型的關(guān)系:

2025-06-18 21:06

蘇教版化學(xué)選修3晶體結(jié)構(gòu)-資料下載頁(yè)

【摘要】晶體結(jié)構(gòu)晶體物質(zhì)----四種晶體晶體的構(gòu)成微粒、微粒間的作用力及其強(qiáng)度、晶體的特性；晶體的密堆積（以金屬密堆積為例從微觀粒子的排列理解晶體形成）（其他聚集狀態(tài)的物質(zhì)-----非晶體、等離子體、液晶、納米聚集體）微粒間作用力的度量(kJ/mol)金屬鍵-金屬原子化熱△HM(s)

2024-11-17 12:34

20xx人教版高中化學(xué)選修三211共價(jià)鍵的特征與類型ppt練習(xí)課件-資料下載頁(yè)

【摘要】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)共價(jià)鍵的特征與類型XINZHIDAOXUE新知導(dǎo)學(xué)DANGTANGJIANCE當(dāng)堂檢測(cè)ZHONGNANTANJIU重難探究首頁(yè)學(xué)習(xí)目標(biāo)思維脈絡(luò)1.熟知共價(jià)鍵的概念與形成過(guò)程,知道共價(jià)鍵的特征——具有飽和性和方向性。2.能夠從不同的角度對(duì)共價(jià)鍵分

2024-11-16 22:14

20xx人教版高中化學(xué)選修三212共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子體ppt練習(xí)課件-資料下載頁(yè)

【摘要】第二課時(shí)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子體XINZHIDAOXUE新知導(dǎo)學(xué)DANGTANGJIANCE當(dāng)堂檢測(cè)ZHONGNANTANJIU重難探究首頁(yè)學(xué)習(xí)目標(biāo)思維脈絡(luò)1.認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念。2.能用鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3.了解等電子原理及其應(yīng)用。

2024-11-16 22:14

人教版高中化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章共價(jià)鍵教案-資料下載頁(yè)

【摘要】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1．復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2．知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3．說(shuō)出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型教學(xué)過(guò)程：[復(fù)習(xí)引入]NaCl、HCl的形成過(guò)程[設(shè)問(wèn)]前面學(xué)習(xí)了

2025-08-05 03:12

滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵4-資料下載頁(yè)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)：2、下列物質(zhì)中存在離子鍵的是()A。NaClC.HCl1、什么叫離子鍵？使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。A、D活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子又是怎樣

2024-11-18 10:19

高一化學(xué)共價(jià)鍵與分子間作用力-資料下載頁(yè)

【摘要】專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用力第二課時(shí)共價(jià)鍵分子間作用力H2分子形成過(guò)程Cl2分子HCl分子一、共價(jià)鍵1、定義：2、成鍵微粒：3、成鍵本質(zhì)：4、成鍵原因：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的的化學(xué)鍵。原子共用電子對(duì)

2024-11-09 05:00

2-1-2共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子體-資料下載頁(yè)

【摘要】成才之路·化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索人教版·選修三原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章共價(jià)鍵第一節(jié)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子體第2課時(shí)新情境·激趣入題新知識(shí)·預(yù)習(xí)探究新提升·達(dá)標(biāo)作業(yè)5新思維·名師講堂

2025-08-05 00:21

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