山東省淄博市20xx屆高三上學期第一次月考化學試題word版含答案(存儲版)
【正文】 Cr2O7溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中 ， 溶液變藍。下列說法正確的是 A. 加碘鹽的溶液遇淀粉變藍 B. 汽油和柴油均為石油分餾得到的產(chǎn)品 C. CaCO3可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑 D. 蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)溶于水均能形成膠體 A. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B. NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥 C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D. Al2O3硬度大，可用作耐高溫材料 NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。 A．使用濾紙稱量 NaOH固體 B．容量瓶中原來存有少量水 C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度 E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出 F．轉移溶液時未經(jīng)冷卻 (4)假設該同學成功配制了 （ 4） NaClO具有很強的氧化性，可以和 Fe（ NO3） 3制取具有高效凈水功能的 Na2FeO4，寫出相關的方程式 。 （ 2）根據(jù)上述反應，鑒別 NaNO2和 NaCl。 （ 2） 自然界 Cr 主要以 +3 價和 +6 價 （ Cr2O7） 存在。 ④ 為測定 NiSO4xH 2O 是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣 (除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素 )為原料獲得。若反應過程中轉移 5 mol e－ ，則生成標準狀況下 N2的體積為 ________L。 (2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學式： C__________________， (3) 寫出實驗②中有關反應的離子方程式____________________________________________ ______________________________________________________________________________。 （ 1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入 H2O2 后，銅片溶解，寫出該反應的 離子 方程式____________________。 (2)假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為 ____________(填“ ”或“ ” )。H 2O B Mg2＋ 、 Cl－ 、 HCO－3 過量 NaOH溶液 Mg2＋ ＋ 2HCO－3 ＋ 4OH－ ===Mg(OH)2↓＋ 2CO2－3 ＋ 2H2O C Fe2＋ 、 NO－3 、 HSO－3 NaHSO4溶液 HSO－3 ＋ H＋ ===SO2↑＋ H2O D K＋ 、 CO2－3 、 NH3下列有關敘述正確的是 A. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的原子數(shù)為 2NA B. 1molN2與 4molH2反應生成的 NH3分子數(shù)為 2NA C. 1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為 3NA D. 標準狀況下， A. 氫氧燃料電池工作時， 1mol H2在正極上失去 2mol電子 B. ，溶液的 CO32的數(shù)目小于 1022個 C. 常溫常壓下， 1023個 D. 室溫下，稀釋 ，溶液的導電能力減弱 A. 將銅插入濃硝酸中： Cu+4H++2NO3－ =Cu2++2NO2↑ +H2O B. 向 Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉： Fe3++Fe=2Fe3+ C. 向 Al2(SO4)3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Al3++3OH=A
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