湖北省20xx-20xx學年高二化學3月階段性考試試題(存儲版)
【正文】 SO4+10CO2↑+2MnSO 4+8H2O 滴定數(shù)據(jù) 如下 ： 滴定次數(shù) 待測液體積 (mL) 標準 KMnO4溶液體積 (mL) 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 第二次 第三次 ① 滴定時， KMnO4溶液應裝在 (填 “ 酸 ” 或 “ 堿 ”) 式滴定管中 ； 滴定終點 的現(xiàn)象是 。 B 在 D中充分燃燒能生成其最高價化合物 BD2。 溫度 T T2下 X的物質(zhì)的量濃度 c(X)隨時間 t變化的曲線如圖所示。已知 H— H， H— O，和 O=O鍵的鍵焓△ H分別為 436KJ mol1，下列 熱化學 方程式正確的是 A． H2O(g)==H2(g)+12 O2(g) △ H =— 485KJmin － 1 C． M點的正 反應速率 V 正 大于 N點的逆反應速率 V 逆 D． M點時再加入一定量 X， 平衡后 X的轉(zhuǎn)化率減小 14．一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀 ， 負極上的反應 為 ： CH3CH2OH－ 4e－ ＋H2O====CH3COOH＋ 4H＋ .下列有關說法正確的是 A． 檢測時 ， 電解質(zhì)溶液中的 H＋ 向負極移動 B． 若有 mol電 子轉(zhuǎn)移 ， 則在標準狀況下消耗 L氧氣 C． 電池反應的化學方程式為： CH3CH2OH＋ O2====CH3COOH＋ H2O D． 正極上發(fā)生的反應為： O2＋ 4e－ ＋ 2H2O====4OH－ 15． 25 ℃ 時 ， 有 c(CH3COOH)＋ c(CH3COO－ )＝ mol回答下列問題 ： （ 1） C 的價電子排布式為 ， 寫出一種工業(yè)制備單質(zhì) F 的離子方程式 。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用 AgNO3滴定 NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項字母 )。 其它條件保持不變，反應（ II）在恒壓條件下進行，平衡時 NO的轉(zhuǎn)化率 а 2 а 1（填 “”“” 或 “=” ），平衡常數(shù) K2 （填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不變 ” 。 mol－ 1（ 2分 ） (4)Fe2＋ ＋ 2e－ ====Fe（ 2分） 鈉 （ 2分） β173。（已知 HNO2的電離常數(shù) ： Ka=10 4mol?L￣1， CH3COOH的電離常數(shù) ： K a=105mol?L￣1） 可使溶液 A和溶液 B的 pH相等的方法是 。 (4)熔融狀態(tài)下 ， Z的單質(zhì)和 FeG2能組成可充電 電池 (裝置示意圖如右 )， 反應原理為： 2Z＋ FeG2 放 電充 電Fe＋ 2ZG 放電時 ， 電池的正極反應式為 _________________________； 充電時 ， ________(寫物質(zhì)名稱 )電極接電源的負極；該電池的電解質(zhì)為 ________。 A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度 B．盛裝 NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用 NaOH溶液潤洗 C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗 D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失 （ 2）取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為 下列表述正確的是 A． Cl2(g)+ H2O 2H+ +
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