【正文】 成白色沉淀， 無(wú)色溶液中存在 Zn2+、 NH4+離子 檢驗(yàn) NH4+離子存在的離子方程式是 （ 3）利用殘?jiān)蟹蛛x出的 MnO2，研究其在 H2O2制 O2過(guò)程中的作用．實(shí)驗(yàn) 裝置如圖 2所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積 H2O2溶液加入燒瓶中，分別進(jìn)行 2個(gè)實(shí)驗(yàn)（氣體的體積在相同條件下測(cè)定）． 序號(hào) 燒瓶中的物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)記錄 實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋 實(shí)驗(yàn)一 足量 MnO2 收集到 56mL氣體 MnO2做催化劑 實(shí)驗(yàn)二 足量 MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解， 收集到 112mL氣體 MnO2做氧化劑，生成 Mn2+離子 實(shí)驗(yàn) 2中參加反應(yīng)的 H2O2的物質(zhì)的量之比為 ，實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為 ． 28．（ 2020春 ?西城區(qū)期末）乙烯的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工 水平．以乙烯為主要原料合成重要的有機(jī)化合物路線如下圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題． （ 1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，電子式 ． （ 2） A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ． （ 3）反應(yīng) ② 的反應(yīng)類(lèi)型是 ． （ 4）反應(yīng) ③ 的化學(xué)方程式是 ． （ 5）以乙烯為原料可合成有機(jī)高分子化合物 D，反應(yīng) ① 的化學(xué)方程式是 ． （ 6）下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是 （填序號(hào)）． a． CH3CH3 b． CH3CHCl2 c． CH3CH2Br． 29．（ 2020春 ?北京校級(jí)期末）葡萄可用于釀酒． （ 1）檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的 Cu（ OH） 2，加熱，其現(xiàn)象是 ． （ 2）葡萄在釀酒過(guò)程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的化學(xué)方程式 ． （ 3）葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯，酯也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯： ① 試管 a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是 ． ② 試管 b中盛放的試劑是飽和 溶液． ③ 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管 b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是 ． （ 4）有機(jī)物 E由 碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的 E為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．為研究 E的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： ① 稱(chēng)取 ，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下 H2的45倍． ① 有機(jī)物 E的相對(duì)分子量為 ： ② 將此 O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過(guò)堿石灰、無(wú)水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重 ，硫酸銅粉末沒(méi)有變藍(lán)，石灰水中有 ；向② 有機(jī)物 E完全燃燒時(shí)，經(jīng)計(jì)算：生成 CO2共為 mol， 增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）． 生成的 H2O g． 有機(jī)物 E的分子式 ③ 經(jīng)紅外光譜測(cè)定，證實(shí)其中含有羥基，羧基，甲基； ③E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ④ 寫(xiě)出 E與足量 Na的化學(xué)方程式 ⑤ 寫(xiě)出 E與 NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 30．（ 2020春 ?北京校級(jí)期末）據(jù)南方日?qǐng)?bào)報(bào)道，廣東省珠江第二大水系北江流域因當(dāng)?shù)氐V業(yè)的開(kāi)發(fā)，造成附近河底沉積物中鉈含量嚴(yán)重超標(biāo)，致使當(dāng)?shù)厝?“ 靠江不飲北江水 ” ．鉈（ Tl）是某超導(dǎo)體材料的組成元素之一， Tl3+與 Ag在酸性介質(zhì)中 （ 1）鉈（ Tl）的原子序數(shù)為 81，鉈在元素周期表中位于第 周期第 族． （ 2）鉈與下列某種元素位于同一主族，該元素是 ． A．硼 B．氮 C．碳 D．氟 （ 3）下列推斷正確的是 （填序號(hào)）． A．單質(zhì)的還原性： Tl＞ Al B．原子半徑： Al＞ Tl C．堿性： Al（ OH） 3＞ Tl（ OH） 3 D．氧化性： Tl3+＞ Ag+ E． Tl+最外層只有 1個(gè)電子 F． Tl能形成 +3價(jià)和 +1價(jià)的化合物 （ 4） X元素是與鋁屬于對(duì)角線關(guān)系的第二周期元素 ，二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似． X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ． 31．（ 2020春 ?北京校級(jí)期末）由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物 A、 B、 C、 D、 E、 X 存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）， （ 1）若 A是單質(zhì)， B和 D的反應(yīng)是 OH﹣ +HCO3﹣ =H2O+CO32﹣ ，則 E是 （ 2）若 A是化合物， X是 Na2CO3， C是常見(jiàn)的溫室氣體，則 E （ 3）若 D為 CO， C能和 E反應(yīng)，則 A的電子式為 ．將 NaHCO3分解產(chǎn)生的氣體（水蒸氣和二氧化碳）用足量的 A充分吸收得到固體甲，將甲溶于 500mL 1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體，溶液呈中性，則 A的物質(zhì)的量為 mol，混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L（不考慮水蒸氣的產(chǎn)生和其余氣體的溶解）． 32．（ 2020?西城區(qū)二模）火法煉銅可以從黃銅礦（ CuFeS2）或輝銅礦（ Cu2S）中提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)： ①2CuFeS 2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO ②2Cu 2S+3O2 2Cu2O+2SO2 ③2Cu 2O+Cu2S 6Cu+SO2↑ 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．反應(yīng) ② 、 ③ 中， Cu2S都只做還原劑 B． 1mol CuFeS2生成 1molCu，理論上消耗 O2 C． 1mol Cu2S和 O2反應(yīng)生成 2molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4mol D．反應(yīng) ① 中，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 16mol， CuFeS2中銅元素的化合價(jià)為 +2 33．（ 2020春 ?北京校級(jí)期末）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體： ① 在步驟 a中，還需要通入氧氣和水，其目的是 ． ② 在保溫去鐵的過(guò)程中，為使 Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入 CuO，調(diào)節(jié)溶液的 pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的 pH應(yīng)保持在 范圍． 氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的 pH Fe3+ Cu2+ 34．（ 2020春 ?北京校級(jí)期末）銅合金是人類(lèi)使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有 + +2．已知 Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，有紅色金屬析出且溶液呈藍(lán)色．現(xiàn)向 Cu、 Cu2O和CuO組成的混合物中，加入 1L ，同時(shí)收集到 2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）寫(xiě)出 Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程 式 ． （ 2）生成硝酸銅的物質(zhì)的量為 mol （ 3）若將上述混合物用足量的 H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為 g． （ 4）若混合物中含 Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗 H2SO4的物質(zhì)的量為 ． （ 5）若混合物中 Cu 的物質(zhì)的量為 n mol，則 n的取值范圍為 ． 20202020學(xué)年北京二中高一（下）期末化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 一 .選擇題（ 1～ 10題，每小題 1分； 11～ 25題，每小題 1分；共 40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng) 正確） 1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（ ） A． A B． B C． C D． D 【考點(diǎn)】 原電池和電解池的工作原理． 【專(zhuān)題】 電化學(xué)專(zhuān)題． 【分析】 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)為原電池裝置，結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)判斷． 【解答】 解： A．鋰離子電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故 A正確； B．太陽(yáng)能集熱器為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故 B錯(cuò)誤； C．燃?xì)庠顬榛瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故 C錯(cuò)誤； D．硅太陽(yáng)能電池為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故 D錯(cuò)誤． 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分 析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握常見(jiàn)能量的轉(zhuǎn)化形成，難度不大． 2．下列敘述合理的是（ ） A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體 B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是生成 CO2和 H2O C．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng) D．我國(guó)從 2020年 6月 1日，商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是減少 “ 白色污染 ” 【考點(diǎn)】 氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；金屬和非金屬；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；葡萄糖的性質(zhì)和用途． 【專(zhuān)題】 糖類(lèi)與蛋白質(zhì)專(zhuān)題；化學(xué)應(yīng)用． 【分析】 A．根據(jù)導(dǎo)電性的不同，材料可分為導(dǎo)體，半導(dǎo)體，絕緣體三大類(lèi)，容易導(dǎo)電的物體叫導(dǎo)體，不容易導(dǎo)電的物體叫絕緣體； B．當(dāng)向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽溶液達(dá)到一定濃度時(shí)，反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析； C．蠶絲、羊毛是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)分子中都含有 C、 H、 O、 N四種元素； D．白色污染是人們對(duì)難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱(chēng)謂． 【解答】 解： A．非金屬材料石墨是導(dǎo)體，故 A錯(cuò)誤； B．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（ NH4） 2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆 的，故 B錯(cuò)誤； C．蠶絲、羊毛是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)分子中都含有 C、 H、 O、 N四種元素，燃燒還生成氮氧化物，故 C錯(cuò)誤； D．商家不得無(wú)償提供塑料袋，可減少 “ 白色污染 “ ，故 D正確． 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查導(dǎo)體，蛋白質(zhì)的性質(zhì)，水解反應(yīng)，白色污染，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累． 3．金屬的使用是人類(lèi)拓展自身能力的標(biāo)志之一．人類(lèi)利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于（ ） A．金屬在地殼中的含量多少 B．金屬的熔沸點(diǎn)高低 C．金屬的活潑性強(qiáng)弱 D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 【考點(diǎn)】 常見(jiàn) 金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專(zhuān)題】 金屬概論與堿元素． 【分析】 金屬的冶煉與金屬的化學(xué)性質(zhì)特別是金屬的活潑性有關(guān)，越活潑的金屬發(fā)現(xiàn)的越晚． 【解答】 解：人類(lèi)利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，金屬的活潑性順序也為金、銅、鐵、鋁，可見(jiàn)金屬的冶煉與金屬的活潑性有關(guān)，而金屬的熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性屬于物理性質(zhì)，與金屬的冶煉無(wú)關(guān)，另外金屬的含量與金屬的冶煉也無(wú)關(guān)， 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意把握金屬冶煉的原理和方法，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累． 4．下列措施不合理的是（ ） A．用 SO2漂白紙漿和草帽辮 B．高溫下用焦炭還原 SiO2制取粗硅 C．用硫酸清洗鍋爐中的水垢 D．用 Na2S作沉淀劑，出去沸水中過(guò)的 Hg2+ 【考點(diǎn)】 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅． 【專(zhuān)題】 元素及其化合物． 【分析】 A．二氧化硫具有漂白性； B．碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和硅； C．硫酸和水垢反應(yīng)，其中碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水； D．硫離子與汞離子反應(yīng)生成硫化汞沉淀． 【解答】 解： A．二氧化硫具有漂白性，能夠漂白紙漿和草帽辮，故 A正確； B．碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和 硅，工業(yè)用來(lái) 制備粗硅，故 B正確； C．用硫酸清洗鍋爐中的水垢反應(yīng)生成硫酸鈣是微溶于水的鹽，不能除凈水垢，故 C錯(cuò)誤； D．硫離子與汞離子反應(yīng)生成硫化汞沉淀，所以可以用 Na2S作沉淀劑，出去沸水中過(guò)的 Hg2+，故 D正確； 故選； C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 5．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ） A．在蒸發(fā)食鹽水時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌直至液體蒸干 B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗凈，在酒精燈外焰灼燒至沒(méi)有顏色 C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體時(shí)， 向飽和三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D．配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液，將 NaOH固體放在容量瓶中加水溶解 【考點(diǎn)】 蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；焰色反應(yīng)；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【專(zhuān)題】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 【分析】 A．蒸發(fā)時(shí)，出現(xiàn)較多量固體時(shí)用余熱蒸干； B．鉑絲會(huì)留有雜質(zhì)，為除去雜質(zhì)用鹽酸洗滌； C．氫氧化亞鐵白色沉淀易被氧化為氫氧化鐵； D．容量瓶不能用來(lái)溶解固體． 【解答】 解： A．蒸發(fā)時(shí)，出現(xiàn)較多量固體時(shí)用余熱蒸干，不能直接蒸干，故 A錯(cuò)誤； B．鉑絲會(huì)留有雜質(zhì)，為除去雜質(zhì)用鹽酸洗滌；后灼燒至無(wú)色， 故 B正確； C．氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，為了防止被氧化，必須隔絕氫氧化亞鐵和空氣的接觸，所以實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下，故 C錯(cuò)誤； D．容量瓶不能用來(lái)溶解固體，應(yīng)放在燒杯中溶解，故 D錯(cuò)誤； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查了常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作，難度不大，掌握實(shí)驗(yàn)的原理是解題的關(guān)鍵． 6．已知反應(yīng)： X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A