【正文】 （ 3）若 A是 CaCl2溶液（溶液呈中性），當(dāng)實驗現(xiàn)象 a為 ，現(xiàn)象 b為 ，則猜 想 Ⅲ 成立． 六、計算題（本大題共 2題共 10分） 25．如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后計算： 欲配制 %的稀鹽酸 1000g，需要用這種鹽酸多少毫升？需水多少毫升？ 26．現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品 25g放入燒杯中，向燒杯中加入 167g水使樣品全部溶解，再向燒杯中加入 100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，然后過濾、洗滌、干燥，稱得白色沉淀的質(zhì)量為 20g．計算： （ 1）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （ 2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 2020年天津市薊縣禮明莊 中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷 參考答案與試題解析 一 .選擇題（本大題共 10個小題，每小題 2分，共 20分）每小題給出的四個選項中有且只有一個選項符合題意，請將答案填寫在下面的表格中． 1．下列過程中主要涉及物理變化的是（ ） A．濃硫酸使白紙變黑 B．用濃硫酸來干燥潮濕的氧氣 C．用熟石灰處理硫酸廠的污水 D．鹽酸使紫色石蕊溶液變紅色 【考點】 化學(xué)變化和物理變化的判別． 【專題】 物質(zhì)的變化與性質(zhì)． 【分析】 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì) 生成；據(jù)此分析判斷． 【解答】 解： A、濃硫酸使白紙變黑過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化． B、用濃硫酸來干燥潮濕的氧氣過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化． C、用熟石灰處理硫酸廠的污水過程中有新物質(zhì)硫酸鈣等生成，屬于化學(xué)變化． D、鹽酸使紫色石蕊溶液變紅色過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化． 故選 B． 【點評】 本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化． 2．下列各組物質(zhì)不能形成溶液的是（ ） A．蔗糖和水 B．硝酸鉀和水 C．碘和酒精 D．植物油和水 【考點】 懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別． 【專題】 結(jié)合課本知識的信息． 【分析】 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物． 【解答】 解： A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能夠形成溶液； B、硝酸鉀易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能夠形成溶液； C、碘易溶于酒精，能和酒精形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能夠形成溶液； D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液． 故選： D． 【點評】 解答本題的關(guān)鍵是要分析物質(zhì)是否 溶于水或酒精，如果能夠溶于水或酒精，就能形成溶液，如果不能夠溶于水或酒精，就不能形成溶液． 3．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ） A．食鹽水的凝固點比水高 B．無色澄清的液體一定是溶液 C．只有固體能作溶質(zhì) D．溶液的各部分性質(zhì)均相同 【考點】 溶液的概念、組成及其特點． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 A、運用稀溶液沸點升高、凝固點降低解答． B、溶液不一定無色，例如硫酸銅溶液為藍(lán)色． C、溶質(zhì)可以是固體、也可以是液體、還可以是氣體解答． D、根據(jù)溶液的特點來解答． 【解答】 解： A、稀溶液具有沸 點升高、凝固點降低的特點，故錯誤． B、溶液不一定是無色的，如常見的硫酸銅溶液、氯化鐵溶液等都是有色溶液，所以錯誤． C、溶質(zhì)可以是固體、也可以是液體、還可以是氣體，故錯誤． D、溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，因此，溶液的各部分性質(zhì)均相同的說法正確； 故選： D 【點評】 本題主要考查學(xué)生對溶液的概念、組成的理解和掌握情況． 4．怎樣判斷某一溶液是否是飽和溶液（ ） A．保持溶劑的質(zhì)量不變，降低溫度看是否有溶質(zhì)析出 B．保持溶液的溫度不變，蒸發(fā)水分看是否有溶質(zhì)析出 C．保持溶液的溫度不變，繼 續(xù)加同種溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解 D．保持溶液的溫度不變，繼續(xù)加不同種溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解 【考點】 飽和溶液和不飽和溶液． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的定義來回答本題，找出二者的差別．尋找出判斷依據(jù)． 【解答】 解：飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某中溶質(zhì)的溶液，叫做該種溶質(zhì)的不飽和溶液；二者的區(qū)別是否能繼續(xù)溶解某中溶質(zhì)，所以證明某一溶液是飽和溶液還是不飽和溶液，只要向試管中加入該種溶質(zhì)，如晶體能溶則為不飽 和溶液，反之為飽和溶液． 故選 C． 【點評】 通過回答本題知道了飽和溶液的鑒別方法是：在該溫度下繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，看是否能繼續(xù)溶解． 5．不能影響物質(zhì)溶解度大小的因素是（ ） A．溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量 B．溫度高低 C．溶劑的性質(zhì) D．溶質(zhì)的性質(zhì) 【考點】 固體溶解度的影響因素． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 根據(jù)影響固體、氣體溶解度的因素解答． 【解答】 解：影響固體物質(zhì)溶解度的因素內(nèi)因是溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)，外因是溫度；影響氣體物質(zhì)溶解度的因素：內(nèi)因是溶質(zhì)溶劑的性質(zhì)，外因是溫度和壓強． 故選： A． 【點 評】 理解影響固體、氣體溶解度的因素是解答本題關(guān)鍵．影響固體物質(zhì)的溶解度有三方面的因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度．當(dāng)溶質(zhì)和溶劑確定時，主要看溫度的影響：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高；一部分物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大；而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低． 6．下列物質(zhì)長時間存放在敞口的容器中，質(zhì)量增加且會變質(zhì)的是（ ） A．濃硫酸 B．石灰石 C．濃鹽酸 D．燒堿 【考點】 空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法． 【專題】 元素與化合物；常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性． 【分析】 物質(zhì)暴露在空氣中一段時間后，發(fā)生物理變化質(zhì)量增加而不變質(zhì)；發(fā)生化學(xué)變化質(zhì)量增加，且與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)而變質(zhì)；據(jù)此根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)進行分析判斷． 【解答】 解： A、濃硫酸具有吸水性，暴露在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但沒有新物質(zhì)生成，沒有變質(zhì)，故選項錯誤． B、石灰石不具有吸水性、揮發(fā)性，不與空氣的成分反應(yīng)，放在敞口的容器中，質(zhì)量不變，故選項錯誤． C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中一段時間，會使其質(zhì)量減少，故選項錯誤． D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，露置在空氣中一段時間 后，具有吸水性，吸收水分導(dǎo)致質(zhì)量增加；能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉變質(zhì)導(dǎo)致質(zhì)量增加，故選項正確． 故選： D． 【點評】 本題難度不大，掌握常見的酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)、在空氣中的質(zhì)量變化等是正確解答此類題的關(guān)鍵． 7．下列物質(zhì)中可作為復(fù)合肥料的是（ ） A． K2S04 B． NH4HC03 C． NH4H2P04 D． CO（ NH2） 2 【考點】 常見化肥的種類和作用；酸堿鹽的應(yīng)用． 【專題】 物質(zhì)的性質(zhì)與用途；化學(xué)與新科技；常見的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】 含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有磷元素的肥料稱為磷肥 ．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥．同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥． 【解答】 解： A、 K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，不是復(fù)合肥，故不符合題意； B、 NH4HC03中含有氮元素，屬于氮肥，不是復(fù)合肥，故不符合題意； C、 NH4H2P04中含有氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥，故符合題意； D、 CO（ NH2） 2中含有氮元素，屬于氮肥，不是復(fù)合肥，故不符合題意． 故選 C 【點評】 本題主要考查化肥的種類，屬于基礎(chǔ)知識，較容易作對． 8．下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、有機物順序排列的是（ ） A．碳 酸鈉、鹽酸、食鹽、酒精 B．硝酸、苛性鈉、小蘇打、淀粉 C．醋酸、純堿、碳酸鈣、蛋白質(zhì) D．生石灰、消石灰、高錳酸鉀、葡萄糖 【考點】 常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；有機物的特征、分類及聚合物的特性． 【專題】 物質(zhì)的分類． 【分析】 酸在命名時，一般都是某酸．堿一般都讀做氫氧化某，鹽中含有酸根離子和金屬離子，有機物中一點含碳與元素．根據(jù)這些能很容易的判斷出酸堿鹽有機物； 【解答】 解： A中碳酸鈉和食鹽是鹽，所以不正確． B中硝酸是酸、苛性鈉及氫氧化鈉是堿、小蘇打是鹽、淀粉是有機物，故正確； C中純堿、碳酸鈣都是 鹽，所以不正確． D中生石灰是氧化鈣是氧化物，所以不正確． 故選： B 【點評】 在物質(zhì)的分類中，純凈物中的無機化合物分為氧化物和酸堿鹽，在確定酸堿鹽是時，根據(jù)名稱和所掌握的知識能很容易的將物質(zhì)分類． 9．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法均正確的是（ ） 選項 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 試劑 操作方法 A CaO（ CaCO3） 足量水 溶解、過濾、干燥 B FeCl2（ CuCl2） 適量的鋅 過濾 C 銅粉（鐵粉） 足量的稀硫酸 過濾 D CO2 （ CO） 足量的 NaOH溶液 洗氣、干 燥 A． A B． B C． C D． D 【考點】 物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)； ② 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】 解： A、 CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采 取的方法錯誤． B、 FeCl2和 CuCl2均能與適量的鋅反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． C、鐵粉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，銅不與稀硫酸反應(yīng)，再進行過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． D、二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，