原子核外電子的運(yùn)動(dòng)(存儲(chǔ)版)
【正文】 含有軌道數(shù)目為 3的是（ ） A． 1s B． 2p C． 3p D． 4d 第三電子層含有的軌道數(shù)為（ ） A． 3 B． 5 C． 7 D． 9 B BC D 下列關(guān)于電子層與原子軌道類(lèi)型的說(shuō)法中不正確的是 ( ) A．原子核外電子的每一個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為 2n2 B．任一電子層的原子軌道總是從 s軌道開(kāi)始，而且原子軌道類(lèi)型數(shù)目等于該電子層序數(shù) C．同是 s軌道，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的 D． 1個(gè)原子軌道里最多只能容納 2個(gè)電子 C 電子的自旋 電子的自旋方式有兩種：順時(shí)自旋和逆時(shí)自旋。 結(jié)果 24Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu： 1s22s22p63s23p63d104s1 24Cr、 29Cu、 47Ag、 79Au的核外電子排布式，并比較外圍電子層排布的異同。 ⑴ N ； 1s22s22p3 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p63d104s24p5 ： Na： ； P： ； Cu： ； Rb： ； Be： ； Mn： 。 ⑷ Ca ； (3)Si 。 Na： 1s22s22p63s1 電子層數(shù) 該能級(jí)上排布 的電子數(shù) 原子軌道符號(hào) K L M Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 K L M N 按能層次序書(shū)寫(xiě)并填充入電子。 (3)每一電子層最多可容納 2n2個(gè)電子 ⑷以 s、 p、 d、 f 當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后 ,電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)成為 激發(fā)態(tài)原子 。 不同的原子軌道具有不同的能量。 ，但這些元素都是已知的。 回顧 : 電子在原子核外空間是怎樣排布的？ (1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。該統(tǒng)計(jì)圖示即 電子云 —— 好像帶負(fù)電 荷的云霧籠罩在原子核周?chē)? 人們形象的稱(chēng)為電子云。 最多容納的電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 、原子軌道中電子能量的高低 ⑴同一電子層中不同的原子軌道： ⑵ 形狀相同的不同原子軌道（能級(jí)）的能量高低順序： 1s2s3s4s；2p3p
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