工程材料第五章(存儲版)
【正文】 ，影響鍋爐及化工容器的安全使用，所以從 時效的角度考慮 N 是有害元素。 ： 一般認為 P在鋼中是一種有害的元素。 ②有一部分 Si 則存在于硅酸鹽夾雜中。 ④共析轉變：當溫度到達 3點時，所有奧氏體的成分為 %C，發(fā)生共析轉變，形成珠光體， 共析轉變時，共晶滲碳體和二次滲碳體保 持不變。 ② 析出 Fe3CⅡ ： 12間共晶奧氏體中析出 Fe3CⅡ ，依附在 共晶滲碳體上分辨不出，其含碳量降低 . ③ 共析轉變：到 2點 (727℃) 時，共晶奧氏體的成分為 S 點 (%C)，在恒溫下發(fā)生共析轉變，形 成珠光體；而共晶滲碳體不發(fā)生變化，忽 略 2～ 室溫之間 Fe3CⅢ 的析出，其組織是低 溫萊氏體 ,用 (Ld’ )表示，與 Ld形貌相似。所有 A的 成分均沿 JE線變化冷到 3點，合金全部由含 碳 %的奧氏體所組成。 ③ 同素異構轉變： 冷 卻到 56間又發(fā)生同素異構轉變 A→F ， F同樣在 A的晶界形核并長 大， 6點以下全部是鐵素體。 ES 線：碳在奧氏體中的溶解度曲線，又稱 Acm線 GS 線：析出鐵素體的開始線，又稱 A3 線 GP 線：鐵素體析出的終了線 PQ 線：碳在鐵素體中的溶解度曲線 已在相圖上標出 鐵碳合金的勻晶轉變：有三種情況。 符號：常用“ F” (Ferrite)表示 晶格：體心立方晶格 溶碳能力： 727℃ 最大，為 %；室溫為 % 性能：強度、硬度低，塑性、韌性好 奧氏體：是碳在 γ ? Fe中形成的間隙固溶體 符號：常用“ A” (Austenite)表示 晶格：面心立方晶格 溶碳能力： 1148℃ 最大，為 %； 727℃ 為 % 性能：強度、硬度低，塑性、韌性好 鐵素體 奧氏體 滲碳體：是鐵和碳相互作用形成的具有復雜晶格的 間隙化合物。 ①成分低于 H點：溫度到達 AB線，直接析出 δ 固溶體； 到達 HJB線，全部轉變成 δ 固溶體； ②成分在 H與 J之間：溫度到達 AB線，先析出 %C的 δ 固溶體，液體的含碳量升高；溫度 到達 HJB線，液體達 %C, 部分 δ 固溶體與全部液體發(fā)生包晶轉變 ③成分 J點：溫度到達 AB線，先析出 %C的 δ 固溶體 , 液體的含碳量升高；溫度到達 HJB線，液體 達 %C,產生包晶轉變； ④成分在 J與 B之間：溫度到達 AB線，先析出 %C的 δ 固溶體，液體的含碳量升高；溫度 到達 HJB線，液體達 %C, 全部 δ 固溶體與部分液體發(fā)生包晶轉變 鐵碳合金的共析轉變圖 鐵碳合金的共析轉變：含碳量為 %的 A，在 727℃ 時， 同時析出 F、 Fe3C，生成 P的過程 . ①成分低于 P點：溫度到達 GS線，開始析出 F；溫度到達 GP線， A全部轉變成 F。 ②共析轉變：冷到 3點時 (727℃) ，在恒溫下發(fā)生共 析轉變， → F + Fe3C，轉變結 束時全部為珠光體 P，珠光體中的滲碳 體稱為共析滲碳體 ③析出 Fe3CⅢ ：溫度繼續(xù)下降時，珠光體中鐵素體溶 碳量減少，其成分沿固溶度線 PQ變化 , 析出三次滲碳體 Fe3CⅢ ，它常與共析 滲碳體長在一起，彼此分不出，且數(shù) 量少，可忽略。 %的過共析鋼結晶過程分析（合金④） 冷卻曲線：如下圖 結晶過程： ①勻晶轉變：合金在 12 點間按勻晶轉變結晶出奧氏 體， 2點結晶結束，合金為單相奧氏體。 ③析出 Fe3CⅡ ：在 23點之間，初生奧氏體和共晶奧氏 體中不斷析出 Fe3CⅡ ，成分沿 ES線變化 , 其含碳量降低。 ③ Mn含量不多，在碳鋼中僅作為少量雜質存在時， 它對鋼的性能影響并不明顯。 ①硫不溶于鐵，而生成 FeS， FeS與 Fe形成共晶體 （熔點為 989℃ ），分布于奧氏體晶界。 ④對于 P，如與 Cu 配合能增加鋼的抗大氣腐蝕能力， 改善鋼材的切削加工性能。所以氧對鋼性 能的危害主要表現(xiàn)為氧化物夾雜對鋼性能的影響。 分為普通質量鋼、優(yōu)質鋼、高級優(yōu)質鋼和特級優(yōu)質鋼。 ① Q195（ A1）、 Q215（ A2）、 Q235（ A3）含碳量 低，有一定強度，常扎制成薄板、鋼筋、焊接 鋼管等，用于橋梁、建筑等鋼結構，也可制造 普通的鉚釘、螺釘、螺母、墊圈、地腳螺栓、 軸套、銷軸等等， ② Q255（ A4）和 Q275（ A5）鋼強度較高，塑性、 韌性較好，可進行焊接。 用途：優(yōu)質碳素結構鋼主要用于制造機械零件。 ① T T7A、 T T8A、 T8MnA 用于制造要求較高 韌性、承受沖擊負
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