【正文】 電極反應(yīng) 能量轉(zhuǎn)化 應(yīng)用 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而形成電流 電流通過引起氧化還原反應(yīng) 兩個電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、 自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 電源、電極（惰性或非惰性）、電解質(zhì)（水溶液或熔融態(tài)） 由電極本身決定 正極 ：流入電子 負(fù)極 ：流出電子 由外電源決定 陽極 ： 連電源正極 陰極 ： 連電源負(fù)極 （外電路）負(fù)極 → 正極 電源負(fù)極 →陰極 →陽極 →電源正極 （外電路）正極 →負(fù)極 電源正極 →陽極 →陰極 →電源負(fù)極 負(fù)極： Zn 2e =Zn2+（氧化反應(yīng)） 正極： 2H+ + 2e =H2↑（還原原應(yīng)） 陽極： 2 Cl 2e = Cl2 ↑(氧化反應(yīng) ) 陰極 : Cu2+ + 2e = Cu (還原反應(yīng) ) 化學(xué)能 → 電能 電能 →化學(xué)能 設(shè)計電池、金屬防腐 氯堿工業(yè)、電鍍、電冶、金屬精煉 銅鋅原電池 電解氯化銅 二、電解原理的應(yīng)用 電解飽和食鹽水 以制造燒堿、氯氣和氫氣。 一、金屬的電化學(xué)腐蝕 金屬的化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。 犧牲陽極保護(hù)法 二、金屬的電化學(xué)保護(hù) 相互關(guān)系：往往同時發(fā)生，電化腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍得多。 Zn置換出 Cu形成了原電池，從而 加快 了反應(yīng)速率 例 例 。 水膜呈 中性 或 酸性很弱 。 A． HCl B． NaOH C． Na2SO4 D． NaCl 4．下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（ ）。 自由 定向 電解 電極反應(yīng)式 陽極： 2 Cl 2e = Cl2 ↑ (氧化反應(yīng) ) 陰極 : 2Na+ + 2e = 2Na (還原反應(yīng) ) 總反應(yīng)： 2NaCl 2Na +Cl2↑ 電解 電解： 使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。 下面以 COLi2CO3 + Na2CO3空氣與CO2型電池為例加以說明： 總反應(yīng)式為： 2CO + O2 === 2CO2 該電池的工作溫度一般為 6500C 負(fù)極反應(yīng)式： 2CO + 2CO32 4e === 4CO2 正極反應(yīng)式： O2 + 2CO2 + 4e === 2CO32 例 熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率 ,因而受到重視 .可用 Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物用電解質(zhì) ,CO為陽極燃?xì)?,空氣與 CO2的混合氣為陰極助燃?xì)?,制得在 6500℃ 下工作的燃料電池 ,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式 : 負(fù)極反應(yīng)式 : , 正極反應(yīng)式 :O2+2CO2+4e=2CO32 總電池反式 : . 2CO+2CO324e =4CO2 2CO+O2=2CO2 原電池電極反應(yīng)式的書寫注意事項： （ 1） 負(fù)氧正還 。 KOH溶液 CH4 O2 H2O a b CH4+10OH 8e=CO32 +7H2O CH4+2O2+2KOH= K2CO3+3H2O 鉛蓄電池 鉛蓄電池 鉛蓄電池可放電也可以充電，一般用硬橡膠或透明塑料制成長方形外殼（防止酸液的泄漏）；設(shè)有多層電極板，其中正極板上有一層棕褐色的二氧化鉛，負(fù)極是海綿狀的金屬鉛，正負(fù)電極之間用微孔橡膠或微孔塑料板隔開（以防止電極之間發(fā)生短路）；兩極均浸入到硫酸溶液中。其電極材料一般為活化電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極、活性碳電極等。盒內(nèi)正極殼一端填充由氧化銀和石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金組成的負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為 KOH濃溶液。 我國 調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)的方向：一方面，要提高煤燃燒的熱利用率；另一方面，降低煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣資源，加快開發(fā)水電、核電和新能源，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。 優(yōu)點：燃燒熱都很高。 概念辨析： ：（ ） 2mol碳 2mol碳 B H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = kJ/mol H H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = kJ/mol H2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = kJ/mol H2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = kJ/mol H ： 則氫氣的 標(biāo)準(zhǔn) 燃燒熱為：＿＿＿＿＿＿＿＿ kJ/mol297 kJ △ H1 = － H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O(l) 。請你預(yù)測該同學(xué)兩次測得的中和熱結(jié)果 （相等或者不相等）。 問題探究 大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？ 減少熱量損失 酸、堿混合時，為何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？ 問題探究 減少熱量損失 實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？ 問題探究 不能。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如上圖所示。 △ H=Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g)。 下列說法不正確的是 ( ) A、 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外 ， 還伴隨著能量的變化 B、 放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生 C、 需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) D、 化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量 Ｅ 、 分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng) Ｆ 、 物質(zhì)燃燒放出熱量 Ｂ CE 鞏固練習(xí)： 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知 破壞 1molH－ H鍵消耗的能量為 Q1kJ， 破壞 1molO = O鍵消耗的能量為 Q2kJ， 形成 1molH－ O鍵釋放的能量為 Q3kJ。mol 1 C2H5OH (l)完全 燃燒生成 CO2 (g) 和 H2O (l) ，放出 。閉合回路 。選修四 化學(xué)反應(yīng)原理 專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 電解池的工作原理與應(yīng)用 你知道嗎？ 工業(yè)上分別以氯化鈉和氧化鋁為原料生產(chǎn)金屬鈉和金屬鋁。電解質(zhì) 。mol－ 1 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l) △ H= 5518kJ 書寫熱化學(xué)方程式注意事項 : (5)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時 , △ H數(shù)值不變 ,但符號相反 . (6)可逆反應(yīng)中的△ H數(shù)值是指該反應(yīng)完全進(jìn)行時的數(shù)值 . 質(zhì) → 量 → 能 1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié) 果生成什么物質(zhì) 2）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量 比、物質(zhì)的量比 3）反應(yīng)物完全變成生成物后所 放出或吸收的熱量。 △ H=Q2 (g)+O2(g)=SO2 (g)。 研究條件：稀溶液 反應(yīng)物：酸與堿 生成物及其物質(zhì)的量： 1mol 放出的熱量： 注： 強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)，強(qiáng)堿與弱酸、弱酸和弱堿 反應(yīng)生成 1molH2O放出的熱小于 中和熱： 中和熱的測定 ⑴實驗藥品： mol/L和 mol/L的鹽酸和 mol/L和 mol/L的氫氧化鈉溶液 ⑵實驗儀器： 簡易量熱計 ⑶實驗原理： Δ H= － m△ t 103 kJ/mol (4)實驗步驟： 在大燒杯底部墊泡沫塑料 （或紙條）， 使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平 。 4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢， 導(dǎo)致實驗誤差 5.隔熱操作不到位，致使實驗過程 中熱量損失而導(dǎo)致誤差 6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便 立即去測堿的溫度，致使熱量損失 而引起誤差。第一次是用 50 mL mol/L的鹽酸和 50 mL mol/L氫氧化鈉，第二次是用 100 mL mol/L的鹽酸和 100 mL 。 － 110. 5 kJ/mol 已知： H2(g)+1/2 O2(g) ＝ H2O(g) 。 所以，不同量的同一物質(zhì)完全燃燒，放出的熱量可能不同，但標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是一定的。 我國能源利用現(xiàn)狀？如何調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)的方向？ 新能源的特點？哪些是認(rèn)為最有希望的新能源？ 世界上最重要的化石燃料： 煤（主要成分 C）、石油（主要為烴的混合物，其中重要產(chǎn)物汽油的主要成分為辛烷 C8H18）、天然氣（主要成分甲烷）。 我國是少數(shù)以煤為主要能源的國家，且煤燃燒的熱利用率較低。 化學(xué)電源 空氣電池 鋰電池 銀鋅電池 鋅汞電池 銀鋅電池 一般用不銹鋼制成小圓盒形，圓盒由正極殼和負(fù)極殼組成，形似鈕扣（俗稱鈕扣電池）。 新型燃料電池 燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池 氫氧燃料電池 這是一