高二化學(xué)選修4總復(fù)習(xí)知識(shí)結(jié)構(gòu)(存儲(chǔ)版)
【正文】 液中和后，放熱為 kJ C． 1L mol/L CH3COOH與 1L mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為 kJ D． 1L mol/L HNO3與 1L mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為 kJ 第二章知識(shí)結(jié)構(gòu) 化學(xué)反應(yīng)速率 影響化學(xué)反應(yīng) 速率的因素 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 化學(xué)平衡 測(cè)量的方法 反應(yīng)的可逆不可逆 化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn) 化學(xué)平衡常數(shù) 影響因素及平衡移動(dòng)原理 熵判據(jù) 濃度、壓強(qiáng) 溫度 催化劑 本課程重心 定量表示方法 化學(xué)反應(yīng)速率 （一）定義及表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。 在一定溫度下密閉容器中，不能表示反應(yīng)N2 + 3H2====2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A、 NH3的生成速率與 NH3分解的速率相等 B、單位時(shí)間內(nèi)生成 2 molN2,同時(shí)生成 6 molH2 C、 N2 、 H NH3的濃度不再變化 D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 第三章知識(shí)結(jié)構(gòu) 化學(xué)平衡理論 167。 3電解池 氧化還原反應(yīng) 化學(xué)能轉(zhuǎn) 化為電能，自發(fā)進(jìn)行 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動(dòng) 第四章知識(shí)結(jié)構(gòu) ； 好系統(tǒng)重裝助手 重裝助手 ysh04zvb 在你們眼里就是這樣的人？”韓哲軒滿頭黑線但還是堅(jiān)持很勉強(qiáng)的笑，他把匕首從自己那邊推到了桌子的另一邊，“這是你的?！表n哲軒心滿意足的收起本子?！薄班???” 慕容凌娢裝模作樣的沉思片刻，“一定是很稀有的東西。祁潭，你怎么看？”“廢話?！表n哲軒跳到了窗臺(tái)上，“明天這屋子就又歸我了，你有什么東西趕快拿走?！薄昂牵瓉?lái)夏樺有這樣的強(qiáng)迫癥 ??” 慕容凌娢也在本子上簽下了龍飛鳳舞一筆寫(xiě)成的四個(gè)字。第 116章 超自然協(xié)會(huì)“你有想要的東西？”慕容凌娢
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