高中化學(xué)必修一第四章第二節(jié)---富集在海水中的元素--氯(存儲版)
【正文】 何 發(fā)光發(fā)熱 的 劇烈 的 化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。 液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？ 液氯 氯水 分類 成分 性質(zhì) 純凈物 混合物 分子： 離子： Cl2 ， HClO， H2O H+ Cl－ ClO－ OH(少量 ) 分子： H2O 離子： H+， Cl－ OH(少量 ) 新制 有氧化性，無酸性和漂白性 有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時 HClO分解 久置 只有 Cl2 實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用 ,并盛放在 棕色 試劑瓶中 只有酸性 ： A、 Cl2有毒， Cl也有毒 B、 Cl和 Cl化學(xué)性質(zhì)一樣 C、 Cl2和 Cl都是黃綠色 D、液氯并非氯水 NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去。 （ 2）方法和結(jié)論： (1)試劑 :AgNO3溶液、稀硝酸 或 在被檢驗(yàn)的溶液中滴入 AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有 Cl。 氟氣和水的反應(yīng)： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 單質(zhì) 水 F2 淺黃綠色 與水反應(yīng) Cl2黃 綠 色 淺黃綠色 Br2深紅棕色 橙 黃 色 I2紫 黑 色 淺黃 褐 （ 液體，易揮發(fā) ） （固體，易升華） 1．某溶液中 Cl、 Br 、 I 三者物質(zhì)的量之比是 1： 2：3，通入一定量的 Cl2后 ，三種離子濃度 n 比值為 3： 2：1，則反應(yīng)的 Cl2 和原溶液中 I 的物質(zhì)的量之比是（ ） （ A） 1： 2 （ B） 1： 3 （ C） 1： 4 （ D） 1： 6 2： 甲、乙、丙三種溶液各含有一種 X（ X 為 Cl、 Br 或 I ）離子，甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，溶液無明顯變化，則甲、乙、丙依次為（ ） A． Br Cl I B． Br I Cl C． I Br Cl D． Cl I Br B B 習(xí)題： 的氯氣，經(jīng)加熱蒸干，再灼燒，最后得到 的固體是（ ） A NaCl KCl B NaBr I2 KCl C NaCl I2 KCl D NaCl KCl I2 Br2 A 。 根據(jù)自己所觀察到的現(xiàn)象，填寫表格。 Cl2+H2O HCl+HClO Cl2 + H2O H++Cl + HClO Cl2既是氧化劑又是還原劑 次氯酸的性質(zhì)： 強(qiáng)氧化性 漂白作用 弱酸性 不穩(wěn)定易分解 光照 2HClO 2HCl＋ O2↑ 可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。 點(diǎn)燃 氫氣和氯氣的混合氣體 光照或點(diǎn)燃后發(fā)生 爆炸 。 MnO2+4HCl(濃 )=MnCl2+
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