碳酸鈉-碳酸氫鈉-碳酸鈣(存儲版)
【正文】 Cl SO42 Ba2+ 討論：如何從微觀上解釋反應的含義？ 反應前溶液中有哪些離子？ 這些離子是怎么產(chǎn)生的？ 反應后溶液中有哪些離子？ 哪些離子數(shù)量發(fā)生了變化？ 友情提示： （ 3）復分解反應的實質(zhì) ? 復分解反應的實質(zhì)： ? 可溶性的酸堿鹽在溶液中以自由移動的離子形式存在。 5． CO3 HCO3的檢驗 ① 檢驗依據(jù)： 組成里含有 CO32或 HCO3的鹽都能與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體。 溶洞的形成 課堂小結(jié) 1．氯化鈉的組成2．氯化鈉的用途3．氯化鈉的分布4．氯化鈉的提純 一、氯化鈉 1．物理性質(zhì) 2．化學性質(zhì) 3．復分解反應 二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 1．碳酸根離子的檢驗 2．硫酸根離子的檢驗 3．氯離子的檢驗 4．銨根離子的檢驗 1．鹽的分類 2．鹽的反應 五、石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞 三、鹽的通性 四、幾種常見離子的檢驗 1．下列各組離子能共存的是（ ） A． Ba2+、 K+、 NO CO3 H+ B． K+、 Cl、 Mg2+、 NO H+ C． Fe3+、 SO4 OH、 Na+、 Cu2+ D． Ag+、 Ba2+、 Cl、 NO K+ B 課堂練習 2．不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是（ ） A．①②③④⑤ B．④①②③⑤ C．④③①②⑤ D．②③①④⑤ B 3．下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（ ） A． Na2CO HCl、 H2SO NaNO3 B． K2CO H2SO HNO BaCl2 C． HCl、 AgNO HNO NaCl D． NaOH、 FeCl MgCl BaCl2 B、 D 4．有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。 2．單質(zhì)： H2 O2 氧化物： Fe2O3 CuO 酸： HCl H2SO4 堿： NaOH Ca(OH)2 鹽： NaCl NaCO3 3． C 4．略 5．酚酞試液 課后習題答案 ① 鹽 +酸 →新鹽 +新酸 條件： 生成物中有沉淀或氣體或水。 典型例題： 判斷下列反應能否進行： AgNO3+ FeCl3= AgCl+ NaNO3= CaCO3+ NaOH= Na2SO4+ HCl= Fe(OH)3+ H2SO4= 3 3 AgCl +Fe(NO3)3 不反應，鹽和鹽反應時須均可溶 不反應，堿和鹽反應時須均可溶 生成物中無氣體、沉淀或水 Fe2(SO4)3 + H2O 3 6 2 下列轉(zhuǎn)化能由一步反應實現(xiàn)的是 （ ） A． CaC03→Ca(0H) 2 B． Fe2O3→FeSO 4 C． MgSO4→MgCl 2 D． CuO→Cu(OH) 2 下列轉(zhuǎn)化只有加酸才能一步實現(xiàn)的是 （ ） A． Fe→FeSO 4 B． Na2CO3→NaCl C． CaCO3→CO 2 D． CuO→Cu(NO 3)2 完成下列反應的化學方程式： （ 1） Ca(0H)2 + （ ） = CaC03↓ + （ ） （ 2） Na2SO4 + （ ） = NaOH + （ ） （ 3） K2CO3 + （ ） = KCl + （ ） （ 4） CuCl2 + （ ） =（ ） + NaNO3 C D現(xiàn)有 KOH、 H2SO Na2CO Ba（ NO3） 2四種溶液，將它們兩兩混合，其中的一種溶液只能發(fā)生一個反應，
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