山西省大同市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月月考試題(存儲(chǔ)版)
【正文】 倍， pH 小于 4 D． pH＝ 3的 HA溶液中水電離出的 c(H＋ )為 10－ 11molL － 1 C． c(C2O42－ )c(H2C2O4) D． c(K+)＝ c(H2C2O4)+c(HC2O4－ )+c(C2O42— ) 10．常溫下，某硫酸溶液 pH = a，某氫氧化鈉溶液 pH = b，已知 a+b=12，兩溶液混合后pH=7，則酸溶液體積 V(酸 )和堿溶液體積 V(堿 )的正確關(guān)系為 (酸 ) = 102V(堿 ) (堿 ) = 102V(酸 ) (酸 ) = 2V(堿 ) (堿 ) = 2V(酸 ) 11．常溫下 ,在下列溶液中可能大量共存的離子組是 A． pH=0的溶液 :Fe2+、 Mg2+、 NO SO42 B． 由水電離出的 c(H+)=110 13 mol/L的溶液 :Al3+、 K+、 SO4 Cl C． c (OH)/c(H+)=1012的溶液中 :NH4+、 Al3+、 NO CO32 D． pH=14的溶液 :Na+、 K+、 Al3+、 CO32 12．下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是 ① 在醋酸溶液中存在的電離平衡： CH3COOH CH3COO－ + H+ ，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小 ② 常溫下，在醋 酸溶液中加入少量的 CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng) ③ 某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： X(g)+Y(g) 2Z(g) +W(s)； △ H0平 衡后，升高溫度，該化學(xué)平衡正向移動(dòng) ④ 在上述 ③ 的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 ⑤ 一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡 CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－ 使得溶液中的 c (OH－ )c(H+) ⑥ 在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng) ⑦ 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀 A.①②③④⑤ B.②③④⑤⑥ C.②③⑤⑥⑦ D.①②⑤⑥⑦ 13．常溫下，取 pH=2的 HA溶液與 HB溶液各 1 mL，分別加水 稀釋，測(cè)得 pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。加入 NaOH溶液的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是 (離子形成沉淀或沉淀的溶解與溶液 pH的關(guān)系如下表 ) 離子 Mg2＋ Al3＋ 物質(zhì) Al(OH)3 開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH 開(kāi)始溶解時(shí)的 pH 完全沉淀時(shí)的 pH 完全溶解時(shí)的 pH 二、填空題 17．（ 10分）常溫下，某水溶液 M中存在的離子有： Na+、 A HA、 H+、 OH，存在的分子有H2
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