高一化學必修一前三章知識點的總結(jié)(經(jīng)典教學版)(存儲版)
【正文】 、生成物中均寫成化學式或分子式。氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO、MnOCr2O7NO3氧化還原反應氧化反應：元素化合價升高的反應 還原反應：元素化合價降低的反應 氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應的判斷依據(jù)有元素化合價變化失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價降低總數(shù)。（6）不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應，反應時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。但必須注意的是：在此規(guī)律中的是Fe2+！而Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性強！第三章金屬及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性。O2+2AlCl32Fe+3Cl2== 2FeCl3與S常溫下即可反應：2Na2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑與 堿 溶 液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑與 鹽溶 液與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑與氯化鐵溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與 氧化 物點燃鎂條引燃時鋁熱反應：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe金屬活潑性逐漸減弱三、重要金屬化合物的性質(zhì)：氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）與堿溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氫氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O△△與堿溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH)3==Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO22NaHCO3△固體NaHCO3 ：2NaHCO3Fe(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH== 可編輯版。=NaOH+CaCO3↓+H2O用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點等金屬離子檢驗：焰色反應呈黃色FeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCl2+2NaOHNa2CO3+H2O+CO2↑相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2Al2S3△加熱只能生成亞鐵鹽：Fe + S == FeS與水常溫與冷水劇烈反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑△去膜后與熱水反應：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑常溫下純鐵不與水反應。2NaCl2Al+3Cl22Al2O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。2Na2O點燃生成Na2O22Na如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性：Cl2S。（4）元素處于低價的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價升高。微溶物作為生成物的一律寫化學式 如條件是澄清石灰水，則應拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。離子方程式的書寫：※離子方程式的書寫注意事項：、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學式或分式。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質(zhì)，如HCl 。（4）溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字（5）溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；（6）化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I－而帶負電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電。②布朗運動——在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動。 3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。⑤洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。符號CB 單位：mol/l公式：CB=nB/V溶液稀釋規(guī)律： C（濃）V（濃）=C（?。￢（稀） 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系：C=飽和溶液中溶液的物質(zhì)的量濃度與溶解度（S）的關系：C=：（l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液①計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。方法２：與BaCl2溶液反應，生成白色沉淀（BaSO3），該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。（10）Cu2+：藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），方法１：與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。（3）Ba
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