高中溶液三大守恒(存儲(chǔ)版)
【正文】 ： c(H+)＞ c(OH－ ) B． molL1 C． c(H+) 一、單一溶質(zhì) 練習(xí) 寫出下列溶液中離子濃度大小關(guān)系 。 物料守恒規(guī)律 ：某元素的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。 同理在 Na3PO4溶液中有： c(OH)= c (H+) + c (HPO42) +2c (H2PO4) +3c (H3PO4) 練習(xí)：寫出下列溶液中的三大守恒關(guān)系。 二、混合溶液 混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行 綜合分析 ，如離子間的反應(yīng)、電離因素、水解因素等。L－ 1 NH4Cl溶液： c(H＋ )=c(OH－ ) C． 在 molL1 NaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中 ， c(H+) c(OH－ )， 則下列關(guān)系一定正確的是 A． c(Na+)=c(HA－ )+2c(A2)+c(OH－ ) B． c(H2A) + c(HA－ ) + c(A2) = mol c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3) c(H+)c(H2PO4) c(HPO42) c(PO43)。電荷守恒 ： 溶液中正 ， 負(fù)電荷的總量相等 （一）溶液中的守恒關(guān)系 如 NaHCO3溶液中： 存在著 Na＋ 、 H＋ 、 HCO CO32 、 OH－ ， 存在如下關(guān)系： c (Na＋ ) ＋ c (H＋ ) = c (HCO3)＋ c(OH) ＋ 2c(CO32 )。 ① Na2S溶液 電荷守恒 : c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ 2c(S2－ )＋ c(HS－ )＋ c(OH－ ) 物料守恒 : c(Na＋ )＝ 2c(S2－ )＋ 2c(HS－ )＋ 2c(H2S) 質(zhì)子守恒 : c(OH－ )＝ c(H＋
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