九年級化學(xué)質(zhì)量守恒定律及其運(yùn)用(存儲版)
【正文】 式的涵義 方程式 參加 化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ，等于 反應(yīng)后 生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量 總和 ，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。 一、質(zhì)量守恒定律 ： ： 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子 種類沒有改變 ， 原子的數(shù)目沒有增減 ， 原子的 質(zhì)量也沒有變化 。某學(xué)生在配平下列化學(xué)方程式時(shí)，發(fā)現(xiàn)其中存在某種規(guī)律。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì) R，在水中氧的作用下發(fā)生下列反應(yīng)所致： 2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4 則 R的化學(xué)式是（ ） A、 FeS B、 Fe2S3 C、 FeO D、 FeS2 D 某反應(yīng) A+B=C+D，若有 30克 A和 15克 B恰好完全反應(yīng)生成 10克 C，那么要得到 7克 D，參加反應(yīng) A的質(zhì)量是 （ ） A、 6克 B、 12克 C、 15克 D、 20克 將 A、 B、 C三物質(zhì)各 5克混合加熱進(jìn)行化合反應(yīng)，其中 B為催化劑。根
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