【正文】 、 ⑧ ，由沉淀的變化可知，一定含 ①M(fèi)g 2+、 ②Al 3+，再結(jié)合溶液為電中性，一定存在陰離子為 ⑥Cl ， ①②④⑥ 正確；答案選 D。 考點(diǎn)：考查了元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。 考點(diǎn)：考查了共價(jià)鍵的形成的相關(guān)知識(shí)。 J/mol，石墨燃燒熱 ，C（石墨， s）═ C（金剛石， s）△ H=+ kJ/mol， B 正確； C、圖象中 ，是金剛石和石墨能量差，不是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨反應(yīng)過(guò)程中中間產(chǎn)物與石墨能量之差， C錯(cuò)誤； D、等物質(zhì)的量金剛石和石墨相比，石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，作用力更大，破壞化學(xué)鍵需要更大能量，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高， D錯(cuò)誤；答案選 B。 ③ 由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物 越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。 ⑨ 非金屬單質(zhì)與具有可變 價(jià)金屬的反應(yīng)。 28． C 【解析】 試題分析： A、 氯化銨受熱分解為氨氣和 HCl，屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過(guò)程中有化學(xué)能變化，錯(cuò)誤； B、 氮?dú)夂蜌錃饣仙砂钡姆磻?yīng)，屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過(guò)程中有化學(xué)能變化， 錯(cuò)誤；C、 碘升華是物理變化，轉(zhuǎn)化過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)能變化， 正確； D、 綠色植物的光合作用生成淀粉，屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過(guò)程中有化學(xué)能變化， 錯(cuò)誤。 ③ 共價(jià)鍵 。 （ 2） 根據(jù) B和稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象可知 ， B是 Na2S2O3， 反應(yīng)式為 S2O32 + 2H+ = S↓ + SO 2 + H2O。 xH2O中水的質(zhì)量是 ，物質(zhì)的量是 。 （ 2） 能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池，則 在常溫下，上述四個(gè)反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)原電池的是 鋅和稀硫酸的置換反 應(yīng)，即答案選 B。 考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱、反應(yīng)速率、原電池等 。 考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。剩余氣體通過(guò)堿石灰增重 ，則 CO2是 ，物質(zhì)的量是 ，則碳酸氫鈉是 ，質(zhì)量是 。 32． （ 1） AC(2分 )（ 2） S2O32 + 2H+ = S↓ + SO 2 + H2O(2分 ) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(膠體 )+3H+(2分 ) （ 3） (2分 ) （ 4） (2分 ) Na2CO3 考點(diǎn)： 原電池原理 31．（ 1） ① 同周期元素從左至右，電負(fù)性增大，同主族元素從上至下電負(fù)性減小。 考點(diǎn)：考查使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) 27． A 【解析】 試題分析： A、該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，正確； B、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 2H++2e﹣ =H2↑ ，錯(cuò)誤； C、負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Zn﹣ 2e﹣ ═Zn 2+，錯(cuò)誤； D、 該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，錯(cuò)誤 ?！踩粢罁?jù)置換反應(yīng)來(lái)說(shuō)明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)〕 。非金屬性 強(qiáng)弱 比較的 一般規(guī)律是：①由元素原子，氧性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。 考點(diǎn)：考查了元素推斷及對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。 考點(diǎn)：考查了質(zhì)子數(shù)中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系的相關(guān)知識(shí)。 13． D 【解析】 試題分析：解： W化合價(jià)為 2價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià) +6價(jià)， W為氧元素； Z元素化合價(jià)為 ++ 3， Z 處于 ⅤA 族，原子半徑與氧元素相差不大，則 Z與氧元素處于同一周期，則 Z 為氮元素； X 化合價(jià)為 +2 價(jià)，應(yīng)為周期表第 ⅡA 族， Y 的化合價(jià)為 +3價(jià)，應(yīng)為周期表第 ⅢA 族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于 X、 Y的原子半徑與W、 Z原子半徑相差很大，則 X、 Y應(yīng)在第三周期，所以 X為鎂元素， Y為鋁元素。 考點(diǎn)： 漂白劑的漂白原理，物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的分離 7． A 【解析】 試題分析 ：根據(jù)題干中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)， ，有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣， 體通過(guò)堿石灰無(wú)變化，說(shuō)明氣體中無(wú)與堿石灰反應(yīng)的氣體，無(wú)水蒸氣的存在，通過(guò)濃硫酸，氣體剩余 ，體積減少 =，結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可知，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為 ，剩余的氣體只能是氫氣，體積為 ，說(shuō)明原混合物中一定含有鋁； ，久 置無(wú)變化，說(shuō)明原混合物中一定無(wú)氯化亞鐵，由于氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，所以能生成白色沉淀的一定氯化鎂生成的氫氧化鎂白色沉淀，質(zhì)量為 ； 無(wú)色溶液，加入適量鹽酸 會(huì)生成沉淀，說(shuō)明金屬鋁或氯化鋁與過(guò)量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀，加入過(guò)量鹽酸沉淀溶解進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁， A、依據(jù)上述分析可得到原混合物中一定含有 A（ NH4） 2SO MgCl2，一定不含 FeCl2， A1ClNaCl 不能確定， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； B、反應(yīng) ④ 的離子方程式為： AlO2﹣ +H++H2O=Al（ OH） 3↓ ， B 項(xiàng)正確； C、混合物中一定不存在 FeCl2和 NaCl， C項(xiàng)錯(cuò)誤； D、白色沉淀 Mg（ OH） 2， D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 A。答案 選 B。 c(SO42) Cu2+反應(yīng)，生成的 Cu與 Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池 參考答案 1． C 【解析】 試題分析： A、 NO2溶于水： 3NO2＋ H2O=2H＋ ＋ 2NO3－ ＋ NO， A錯(cuò)誤； B、 NaClO 溶液中 ClO－ 的水解： ClO－ ＋ H2O HClO＋ OH－ ， B錯(cuò)誤； C、 酸性條件下 ， 用 H2O2將 I－ 轉(zhuǎn)化為 I2： H2O2＋ 2I－＋ 2H＋ =I2＋ 2H2O， C 正確； D、氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水： Al3+＋ 3NH3 xH2O 的混合物 ，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過(guò)濃 H2SO4增重 ，剩余氣體通過(guò)堿石灰增重 ，則混合物中 D的質(zhì) 量為 g， E （電負(fù)性 Sr= I= Ba= S=）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用 △X 表示，用 △X 的數(shù)值范圍可判斷離子鍵或共價(jià)鍵，試判斷 AlBr3中化學(xué)鍵的類型是 。其中 1個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是 ( ) 18． A、 B、 C、 D、 E 五種元素同周期從左向右按原子序數(shù)遞增 (原子序數(shù)為 5 個(gè)連續(xù)的自然數(shù) )的順序排列如下： A B C D E 下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A． E元素的最高化合價(jià)為＋ 7時(shí)， D元素的負(fù)化合價(jià)可為－ 2價(jià) B． A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)， B(OH)m也一定為強(qiáng)堿 C． HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)， E的非金屬性一定很強(qiáng) D． HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)， E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性 19．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是 ( ) A．加熱鋁使之熔化 B．液氨受熱蒸發(fā) C．加熱碘化氫氣體使之分解 D．加熱硅晶體使之 熔化 20． X、 Y、 Z和 W 代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素， X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，在周期表中， Z與 Y、 W均相鄰； Y、 Z和 W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 17。L － 1的溶液中： Ba2＋ 、 NO3－ 、 K＋ 、 SO32－ C．使苯酚顯紫色的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl－ 、 SCN－ D．使甲基橙變紅的溶液中： Na＋ 、 NH4＋ 、 SO42－ 、 NO3－ 5． 工業(yè)上，若輸送 Cl2的管道漏氣，用 NH3進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)生成 NH4Cl 和 N2。L － 1硫酸銅 溶液 B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，在蘸取待測(cè)溶液前，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至火焰為無(wú)色 C．用裝置甲除去 Cl2中的 HCl氣體 D．用 裝置 乙 制取乙酸乙酯 4． 常溫下， 下列 各組 離子一定能 在指定溶液中 大量共存的是 A．加入鋁粉能產(chǎn)生 H2的溶液中： NH4＋ 、 Fe2＋ 、 SO42－ 、 NO3－ B．水電離出的 c(H＋ )＝ 110 － 14mol試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生 NMR 現(xiàn)象( ) A． 18O 31P 119Sn B． 27Al 19F 12C C． 元素周期表中 ⅤA 族所有元素的原子 D． 元素周期表中第一周期所有元素的原子 17．下面是一些常見分子的比例模型。 ③ 習(xí)慣上把 SrI2作為離子化合物，把 BaS作為共價(jià)化合物。 B、 C 的組成元素相同，且 C 的摩爾質(zhì)量比 B大 80g/mol ，回答： （ 1）固體化合物 A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為 A、離子鍵 B、極性共價(jià)鍵 C、非極性共價(jià)鍵 D、氫鍵 下表為 B與 F實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容 ①在含 B的溶液中加入稀 42SOH，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色有刺激性氣味的氣體 ② 20mL沸水中滴加 F的飽和溶液 1~2mL所得液體呈紅褐色 ③將實(shí)驗(yàn)②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體 寫出 B與稀 42