【化學】高考復習三輪沖刺20xx全國試題(江蘇卷)解析版(存儲版)
【正文】 鈣、抗過敏和消炎等藥物?！緲藴蚀鸢浮浚?）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全?！究键c分析】此題主要考查實驗的基本操作、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析?！緲藴蚀鸢浮浚?）B(2)防止NH4HCO3分解（或減少Fe2＋的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。17.（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。制備的離子方程式是 。覆蓋面比較多。反應生成的用標準溶液滴定： ====① 請寫出時，與反應的離子方程式 。題目信息提示用的是連續(xù)碘量法進行測定，步驟6又用溶液滴定至終點，說明步驟5中有碘生成，結合① 請寫出時，~－可以判斷調節(jié)溶液的。（5）苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料。20.（10分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。Lc（N2O4）= mol請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。 ①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。主要考查知識點還有：過濾、分液以及等效氫等知識。（4）由（3）可知，在17℃、105Pa達到平衡時，：則由===可得答：理論上至少需消耗Cu g.21A.(本題12分)（1）（2）（3）①甲醇分子之間形成氫鍵 雜化 ②平面三角形 3NA③421B.（本題12分）（1）①緩慢滴加 ②環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出（2）①c d b a②漏斗、分液漏斗③增加水層的密度，有利于分層（3）3歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚 郵箱：zxjkw第 20 頁 共 20 頁?！緲藴蚀鸢浮浚?）①緩慢滴加 ②環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出（2）①c d b a②漏斗、分液漏斗③增加水層的密度，有利于分層（3）3【解析】（1）為了防止Na2Cr2O7在氧化環(huán)己醇放出大量熱，使副反應增多，應讓其反應緩慢進行，在加入Na2Cr2O7溶液時應緩慢滴加；依據題目信息，環(huán)己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出；（2）首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，然后向有機層中加入無水MgSO4，出去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可；分液需要分液漏斗，過濾還需要漏斗；依據對稱性，環(huán)己酮中有3種氫。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95100℃的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。（2）根據等電子原理，寫出CO分子結構式 。高考中的熱點和難點。則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= kJ【考點分析】本題是一道綜合性的有機合成試題，考察了同分異構題的書寫，及根據條件進行有機合成。（3）E→F的反應中還可能生成一種有機副產物，該副產物的結構簡式為 。④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的，該反應的氧化產物是 （填化學式）【標準答案】（1）方法二制備的ClO2中不含Cl2 （2）① ②調節(jié)溶液的 ③ ④【解析】（1）比較簡單，觀察兩組方程式，看看產物結合其性質即能得出答案。被還原為、的轉化率與溶液PH的關系如右圖所示。（4）根據題目條件書寫離子方程式常規(guī)題。溫度（℃）20304050607080銅平均溶解速率（）當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是 。做此類題要分析清楚每一個環(huán)節(jié)目的和結果是什么。（4）反應Ⅳ常被用于電解生產(過二硫酸銨)。③樣品中存在少量的NaCl據 n(AgCl)=() 。②計算上述樣品中的質量分數(shù)為 ▲ 。下列說法正確的是A． 反應的△H0B．若溫度為，反應的平衡常數(shù)分別為C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大【標準答案】BC【解析】隨著溫度的不斷升高，的濃度逐漸的減小，說明反應向逆方向移動，也就意味著該反應是放熱反應，所以，所以A項錯；因為，所以當溫度升高時，反應向逆方向移動，即；C項，從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態(tài)，所以它要向A點移動，這時的濃度在增加，所以，C項正確；D項，從狀態(tài)A到狀態(tài)B，的濃度在減小，那么的濃度就在增加?！究键c分析】離子方程式的正確書寫12. 以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。L1 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明的比的大【標準答案】AD【解析】A項，是高中化學必修1一個很重要的實驗萃取實驗；B項的敘述是錯誤的，在該實驗中根本得不到白色沉淀，因為亞硫酸不可能制取鹽酸；C項只能說明具有還原性，因為具有強氧化性，常做氧化劑?！究键c分析】元素周期律的運用①同周期、同主族內元素性質(核外電子排布、原子半徑、金屬性、非金屬性、酸堿性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等)變化規(guī)律。D項，苯的密度比水小，飄在水上面，故有機層應該從上口倒出。5. 化學在生產和日常生活中有著重要的應用?！究键c分析】本題考查了如下知識點①化學物質與生活得關系。食品營養(yǎng)強化劑也屬于食品添加劑。下列做法不利于平安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品B. 在食品鹽中添加適量的碘酸鉀C．在食品加工中科學使用食品添加劑D．研發(fā)高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量【標準答案】A【解析】A項，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包裝食品，要用只能用聚乙烯，故選A項；B項，碘單質有毒而且易升華，碘化鉀有苦味而且不穩(wěn)定，容易被氧化成有毒的碘單質，碘酸鉀是一種穩(wěn)定易吸收的鹽，故選擇碘酸鉀才作為最理想的添加劑，我
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