第七章碳族元素單元測試題(存儲版)
【正文】 6 分子直徑相當，十分接近 理論極限值，這項成果獲取 2020 年度國家自然科學二等獎。由此推斷原混合氣體中（ ） ① CO可能為 ② O2一定為 ③ O2可能為 ④ CO一定為 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 11.“空對空”響尾蛇導彈頭部的“紅外眼睛”，能分辯出 ℃的溫差變化，它是由熱敏陶瓷材料和熱釋電陶瓷材料做成的。 ⑷若樣品質(zhì)量為 w g，反應后 C、 D 增加的質(zhì)量分別為 m1 g、 m2 g，由此可知混合物中NaHCO3 質(zhì)量分數(shù)為 _____________________(用含 w、 m m2 的代數(shù)式表示 ) 20（ 06 天津理綜 28） （ 9 分）晶體硅是一種重要的非金屬材料。目前已有文獻報導碳還能形成其他一些氧化物，如：丙二酸在減壓下用 P4O10于 140℃ 脫水可制得C3O2，它具有與 CO2 相似的線型結(jié)構(gòu)，熔點 － 112℃ ，沸點 ℃ ，室溫下聚合成黃色液體。 (2)測定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成 V2O5， V2O5 在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成 VO?2 ，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩。 25．（ 6 分）鉛從單質(zhì)到化合物都有著廣泛的應用，如制造焊錫、鉛蓄電池、化工耐酸設備以及 X 射線的防護材料等。 （ 1）在下表中填出 A 和 B 可能的分子式（有幾種填幾種，不一定填滿）。 （ 2） 2 2 N B （ 3） 12 30 23． (1)K2O (2)由題中所給總反應式知，釩元素由 VO ?2 中的 +5 價變?yōu)樯晌?VO+中 +3 價， VO?2 作氧化劑，故 H2C2O4作還原劑。 V2O5 ⑶ C 點 時 ， 通入 CO2 的體積為 __________mL。 四、計算題：（本題共 2 小題， 共 15 分） 26.（ 5 分 ） 常溫下，兩種常見無色無味的氣體 A 和 B 組成的混合氣體（ A 的相對分 9 子質(zhì)量小于 B的相對分子質(zhì)量）。 則 ： 第 一 步 反 應 的 化 學 方 程 式為 （ 2）若 U、 V均為氧化物，則： ① 寫 出 反 應 I 的 化 學 方 程式： ； ②在計算機長距離聯(lián)網(wǎng)使用的傳輸速度快、信息量大的線路，使用的材料的主要化學成分是 U，該材料的名稱是： 。已知釩的原子序數(shù)是 23，回答下列問題： (1)釩被認為是一種稀土元素，廣泛存在于各種礦物中。 ③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及 。 ⑶若將 A裝置換成盛放 NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的 NaCl含量將 __________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同 )；若 B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中測定結(jié)果中 NaHCO3的含量將 ___________；若撤去 E裝置，則測得 Na2CO3將兩氣球中物質(zhì)同時倒入試管中，有關現(xiàn)象描述正確的是（ 假設反應前后溶液體積不變） （ ） A．起初 A 氣球鼓脹速度快，最終 B 氣球大 B．起初 B 氣球鼓脹速度快，最終 B 氣球大 C．最終兩溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相同 D．最終兩溶液中鈉離子物質(zhì)的量濃度相同 m m m m v v v v B A C D 角度 3 0℃ , 狀況下，由一氧化碳和氧氣組成的混合氣體體積為 2L，點燃后使之完全反應。已知 C36是由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的足球狀分子，在多面體中，棱 邊數(shù) =頂點數(shù) +面數(shù)－ 2。下列敘述中不正確的是（ ） A．“紅外眼睛”對熱非常敏感 B．“紅外眼睛”的熱目標是敵機發(fā)動機或尾部噴口高溫區(qū) C．“紅外眼睛”的電阻值隨溫度明顯變化 D．“紅外眼睛”的工作原理與人眼相同 12．有一堿性溶液 250mL，它可能是 NaOH、 Na2CO NaHCO3中的一種或兩種。制備純硅的主要步驟如下： ①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅與干燥ＨＣｌ氣體反應制得ＳｉＨＣｌ 3：Ｓｉ＋ 3ＨＣｌ ＳｉＨ
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