05—06黃石、鄂南高二上學(xué)期期末聯(lián)考(存儲(chǔ)版)
【正文】 ，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的 NaHSO4 溶液，當(dāng)溶液中的 Ba2＋ 恰好完全沉淀時(shí)，溶液 pH＝ 11。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) A 時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為 。即使可用排水法收集到無(wú)色的 NO，也無(wú)說(shuō)服力，學(xué)生會(huì)認(rèn)為NO 是由 NO2與 H2O 反應(yīng)生成的。將此氣體與一定量的氧氣混合后溶于足量水中，無(wú)氣體剩余，則需 O2 的體積在標(biāo)況下為 mL。 （ 3分，描述出一種現(xiàn)象得 1 分） H （ 2 ）（ Ⅱ ） 與 （ Ⅰ ） 比 較 ， 優(yōu) 點(diǎn)是： 。 （ 2）寫(xiě)出① B+C→ D 離子方程式： ； ② I→ J 化學(xué)方程式： ； （ 3 ）寫(xiě)出 A → B 的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________ 。（填“正” 或“負(fù)”） 負(fù)極電極反應(yīng)為： ， 正極電極反應(yīng)為： 。6H2O 晶體，往往得不到 FeCl3固體 ⑨ NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放。S) B． V(A2)= (Lmin) 5． 類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類(lèi)推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。若反應(yīng)后溶液的 體積等于 Ba(OH)2溶液與 NaHSO4溶液的體積之和，則 Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ） A． 1∶ 9 B． 1∶ 1 C． 1∶ 2 D． 1∶ 4 14． 下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 （ ） A．用標(biāo)準(zhǔn)的 NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)， 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 B．配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時(shí)，溶解完畢立即移液 C．酸堿中和滴定時(shí) ,滴定前仰視，滴定后俯視 D．測(cè)定膽礬中結(jié)晶水的含量時(shí)，加熱溫度過(guò)高 15．科 學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的 (NH4)2SO4 中檢出組成為 N4H4(SO4)2 的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定該物質(zhì)易溶于水，在水中以 SO42 – 和 N4H44+兩種離子存在，植物的根系極易吸收N4H44+ 離子，但它遇到堿性物質(zhì)，會(huì)生成一種形似白磷的 N4分子，分子不能被植物吸收。若 X、 Y、 Z 的起始物質(zhì)的量分別用a、 b、 c 表示，回答下列問(wèn)題： （ 1） 達(dá)平衡狀態(tài) A 時(shí)， Y 的轉(zhuǎn)化率為 ，在達(dá)到平衡狀態(tài) A 的容器中通人少量 Y，重新達(dá)到平衡后 體系中 X 的體積分?jǐn)?shù) （ 填 “ 增大 ”、“ 減小 ” 或 “ 不變 ”） 。有人設(shè)計(jì)了（Ⅱ）裝置，用來(lái)做該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到滿(mǎn)意的效果。 六、計(jì)算題 （ 6分） 2把一小塊 Mg、 Al合金溶于 100mL鹽酸中，然后向其中滴入 ，生成沉淀的質(zhì)量和加入
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