05—06黃石、鄂南高二上學(xué)期期末聯(lián)考(完整版)
【正文】 1022個分子 B． 1L 1mol/L AlCl3溶液中， n Al3+ : n Cl— = 1:3 C． 1 mol 白磷中含有 6 mol P— P 鍵 D．鉛蓄電池放電時，電路中每通過 1 mol 電子時，電池內(nèi)消耗 H2SO4的物質(zhì)的量為 2 mol 17．密閉容器中，可逆反應(yīng) nA(g) + mB(g) pC(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)已知 n + m = p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 （ 2） 若起始時 a = ，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài) A 相同，則起始時 b 的取值為 ， c 的取值 范圍 為 。（其中活塞與筒內(nèi)壁的摩擦力忽略不計） （Ⅰ） （Ⅱ） （ 1）將有關(guān)操作及空白補(bǔ)充完全： ①在注射器中放幾小塊銅片，將注射器活塞 。 計算： (1) 原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度； (2) Mg、 Al合金的質(zhì)量組成 。 H:N:H 6e— ③無色氣體變?yōu)榧t棕色（ 2 分） （ 2）現(xiàn)象明顯，避免大氣受到污染。） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D B C B A B D C A 題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A D B D C D C D C 三．填空題 （ 16分） 19．（每空 2 分，共 6 分） 正 ； 2 Zn – 4e— = 2 Zn2+ ； O2 + 2H2O + 4e— = 4OH— 20．（每 空 2 分，共 10 分） （ 1） 80% ；減小 （ 2） ； c≥ 0 （ 3） ＜ c≤ 6 四．推斷題 （ 16分） 21．（ 1） E： Al2O3 ； J： Fe(OH)3 ； M： （每空 2 分，共 6 分） （ 2）① 3AlO2— + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓ （ 3 分） ② 4Fe(OH)2 + O2 + H2O == 4Fe(OH)3 （ 3 分） （ 3） 2Al + 2NaOH + 6H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ + 4 H2O （ 4 分，其 中電子轉(zhuǎn)移 1 分，方程式 3 分，用雙線橋表示也可得分。此時在針筒內(nèi)觀察到哪些現(xiàn)象： 。 四．推斷題 （ 16分） 21．已知下圖中 A、 G 為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì) , A— E 和 F— J 中分別含有同一種元素， K 為空氣中主要成份之一， M 為氣體。? (A) A． ①②③ B． ②③④ C． ③④⑥ D． ③④⑤ 18．已知同溫同濃度時① H2CO3比 H2S 電 離度大，② H2S 比 HCO3－ 電離度大，則下列反應(yīng)不正確的是（ ） A． Na2CO3＋ H2S＝ NaHCO3＋ NaHS B． Na2S＋ H2O＋ CO2＝ NaHS ＋ NaHCO3 C． 2NaHCO3＋ H2S＝ Na2S＋ 2H2O＋ 2CO2
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