【摘要】-----學(xué)案-----離子反應(yīng)和離子方程式的書寫一、學(xué)習(xí)目標(biāo):1、知道離子反應(yīng)的概念。2、理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件,認(rèn)識離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3、初步學(xué)會一些簡單離子反應(yīng)的離子方程式的書寫。二、知識牽引:1、強(qiáng)弱電解質(zhì):(1)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里______電離成離子的電解質(zhì),如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽(2)弱電解質(zhì):在水溶液里只有______分子電離成離子的電解質(zhì)
2025-08-02 21:23
【摘要】第11頁共11頁 離子反應(yīng)離子方程式 1.下列說法中,正確的是( ) A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì) B.自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng) C.NaHSO4在...
2025-04-05 06:00
【摘要】化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)注意的幾個問題:?1,解題格式一定要規(guī)范和程序化.?2,化學(xué)方程式一定要正確,一定要配平,否則違背客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律.?3,各物質(zhì)之間的質(zhì)量比一定要計(jì)算準(zhǔn)確,不能馬虎,更不能張冠李戴.?4,化學(xué)方程式計(jì)算依據(jù)的是“質(zhì)量守恒定律”,因此題中如給的條件是體積先要換算成單位.?5,化學(xué)方程式中各量都是純物
2025-08-16 01:51
2024-11-09 06:36
【摘要】重要考點(diǎn)六:離子共存離子方程式一、電解質(zhì)及其電離?電解質(zhì)和非電解質(zhì)是指(化合物),單質(zhì)和混合物(既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì))。以下物質(zhì)中能導(dǎo)電的有(③④⑥⑨),為電解質(zhì)的是(①⑤⑥),非電解質(zhì)的是(②⑦⑧),屬于強(qiáng)電解質(zhì)的離子化合物的是(⑤⑥)。①液態(tài)HCl②液氨③氨水④鹽酸⑤明礬⑥熔化的KNO3⑦乙醇⑧SO2⑨銅?電解質(zhì)本身(不一定)能導(dǎo)電,能導(dǎo)電的(不一定)為電解
2025-08-05 16:34
【摘要】中考復(fù)習(xí)課化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo):正確理解質(zhì)量守恒定律,知道”質(zhì)量守恒”的內(nèi)在原因并會運(yùn)用質(zhì)量守恒定律知識解題掌握化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算學(xué)以致用,能運(yùn)用本節(jié)知識解決實(shí)際問題,培養(yǎng)良好的科學(xué)精神和人文精神將12g鎂分別在一定的氧氣中燃燒,有如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):第一次第二次第三次所給氧氣的質(zhì)量(g)
2025-08-16 00:34
【摘要】【愛文庫】核心用戶上傳高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子(Z個)原子核注意:中子(N個)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)1.
2024-11-07 12:54
【摘要】1/35高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)來源:
2024-11-07 17:02
【摘要】第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒下列現(xiàn)象是否遵守質(zhì)量守恒定律?1,鐵生銹后,銹的質(zhì)量比鐵的質(zhì)量重。2,高錳酸鉀受熱后,剩余固體質(zhì)量比原來反應(yīng)物質(zhì)量少。A層:1.了解化學(xué)方程式的意義.2.了解書寫化學(xué)方程式要遵循的原則.化學(xué)方程式本節(jié)課需要掌握的內(nèi)容B層:1.初步學(xué)會化學(xué)方程式的書寫和配平
2024-11-06 17:00
【摘要】化學(xué)方程式指出下列化學(xué)方程式違反什么原則,并改正。1.4Fe+3O2點(diǎn)燃2Fe2O32.KClO3KCl+O2↑△MnO2上述反應(yīng)屬于哪種反應(yīng)基本類型?1.3e22點(diǎn)燃Fe3O42.2l3
2024-11-06 14:37
【摘要】第五單元化學(xué)方程式概念:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律則生成五氧化二磷的質(zhì)量為____克40g磷在40g氧氣中反應(yīng)完后,測得還剩9g磷,確定物質(zhì)的質(zhì)量71電解水的微觀過程原子分子元素物質(zhì)種類
2025-05-06 12:13
【摘要】精品資源南京師范大學(xué)附屬揚(yáng)子中學(xué)高三年級專題訓(xùn)練(離子方程式)班級________姓名________得分_________BC電荷守恒.經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得某一溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO四種離子組成,其中Mg2+、Al3+、SO離子的個數(shù)比可能為A.3︰1︰10B.3︰5︰1C.3︰10︰1D.3︰1
2025-03-24 05:54
【摘要】化學(xué)方程式復(fù)習(xí)在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中,及時對所學(xué)知識進(jìn)行整理,是一種好的學(xué)習(xí)方法。1.化學(xué)知識中有許多的“相等”:以下歸納中,有錯誤的是2.相似物質(zhì)(或微粒)之間的區(qū)別(連線):氯原子和氯離子含碳量不同二氧化硫和三氧化硫分子構(gòu)成不同生鐵和鋼
2024-11-19 12:04
【摘要】分離提純方法適用范圍主要儀器例子過濾蒸發(fā)、結(jié)晶降溫結(jié)晶萃取、分液蒸餾、分餾分離提純方法適用范圍主要儀器例子過濾不溶性固體與液體的分離漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒提純粗食鹽蒸發(fā)、結(jié)晶可溶性固體與液體的分離蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈蒸發(fā)食鹽溶液制得固體食鹽降溫結(jié)晶溶解度隨
2024-11-17 19:06
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)問:①根據(jù)初中所學(xué)的知識,哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子?②可通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離?③物質(zhì)溶解于水的電離過程可用什么方程式來表示?小結(jié):1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動的離子。2、可通過其水溶液是否導(dǎo)電來檢驗(yàn)物
2024-11-12 01:50