長島中學高二第二次月考化學試題(存儲版)
【正文】 Mg ?Na ?2AIO ?24SO B、 ?Na ?2Mg ?Cl ?3NO D、 ?2Fe ?K ?Cl ?3NO 1要使 甲烷完全發(fā)生取代反應，并生成相同物質的量的四種取代物，則需要氯氣的體積為（標 況下）（ ）升： A、 B、 28 C、 D、 1隔絕空氣強熱 CH4，可分解為 C2H2與 H2，若 1molCH4有 80%按上述形式分解，所得混合氣體密度為相同條件下氫氣密度的（ ）倍。正極上發(fā)生的電極反應式為 三、計算題（ 12 分） ２８、６ .３ gMg、 Al 合金溶于１ mol （ 3 分） ２６、已知：氣體 G 是一種無色無味的氣體，沉淀 H 溶與 NaOH 溶液，據下列框圖填空： 氧化物 A 熔融 單質 B 電解 鹽酸 F 氧化物 C 濃鹽酸 單質 D ＋ E 溶液 溶液 L 氣體 G 沉淀 H （ 1）、 B 是： ， D 是： ,L 是： E 是： . （ 2）、寫出下列反應的離子方程式： 氧化物 C+ 濃鹽酸： F 的水溶液與 E 溶液反應 ： 沉淀 H 與 NaOH 溶液的反應： 2電子表和電子計算器的電池常用微型銀 — 鋅原電池，其電極分別為 Zn 和 Ag2O，電解質溶液為 KOH溶液，負極反應和總反應分別為： Zn + 2OH— — 2e— = ZnO + H2O 和 Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO (1)、該原電池工作時，負極區(qū)溶液 pH 值 （填“上升”、“下降”或“不變”）。由此可以判斷 a,b,c,d,e 依次為： A、 Fe
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