化學(xué)多媒體教學(xué)(存儲(chǔ)版)
【正文】 Na2CO3 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl 關(guān)鍵是 Na2CO3在 BaCl2之后，而稀 HCl必須在最后加。N2中混有少量的 O2 如 FeCl2中混有 FeCl3及 FeCl3中混有 FeCl2 酸減法 如 SiO2中混有石灰石及鐵粉中混有鋁粉 氧化還原法 1 .被提純的物質(zhì)的量盡量不要減少 2 . 不得引入新的雜質(zhì) 3 . 要易于分離、復(fù)原 4 . 所加試劑要過(guò)量，但過(guò)量的試劑必須在后邊的操作中除去。 例如： 加熱使碘升華，來(lái)分離 I2和 SiO2的混合物。 ３ .全程嚴(yán)格控制好溫度。 （ 1）用于可溶性固體與水，如食鹽溶液的蒸發(fā)、結(jié)晶；草木灰浸出液提出鉀鹽。若原來(lái)是固體，最后還是固體。 一、物理方法 過(guò)濾： 一貼二低三靠 ２、蒸發(fā) 操作注意事項(xiàng)： 。如KNO3和 NaCl的分離。 2. 溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度。 利用某些物質(zhì)在加某些無(wú)機(jī)鹽時(shí)，其溶解度降低 而凝聚的性質(zhì)來(lái)分離物質(zhì)。 （ 1）除去 Ca(OH)2溶液中懸浮的 Ca(OH)2 顆粒（ ） （ 2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來(lái)（ ） （ 3）除去酒精中溶解的微量食鹽（ ） （ 4）把溴水中的溴提取出來(lái) （ ） （ 5）除去氧化鈣中的碳酸鈣 （ ）
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