氯氣的生產(chǎn)原理和性質(zhì)(存儲版)
【正文】 mol 2＝ mol， c(NaOH)＝ ＝ mol/L。最后的尾氣處理裝置為一封閉裝置，這是錯誤的。 ①鐵架臺上少酒精燈。精制提純時，備用的除雜試劑有： A．鹽酸 B． Na2CO3溶液 C． NaOH溶液，請你正確排列加入的順序： _____、 _____、 ______。 (2)生產(chǎn)漂白粉的原理是 (用化學(xué)方程式表示 )__________。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)①可知 X為 Cl2O， 由反應(yīng)②可知 Y為 HClO，所以反應(yīng)可以表示為： ① 2Cl2+HgO====HgCl2+Cl2O，② Cl2O+H2O====2HClO。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是 ( ) A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有 Cl2分子存在 C．加入鹽酸酸化后再加 AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在 D．加入 NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有 HClO分子存在 【 解析 】 選 B。這一方法是用 CuCl2作催化劑，在 450 ℃ 利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。 4．弗里茨 實驗室一般用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣。下列有關(guān)實驗的說法 正確的是 (已知氫氣難溶于水，而氯氣 能溶于水 ) A． X電極產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán) B． X電極溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生 C．若將 X、 Y兩極產(chǎn)生的氣體收集起來，其體積比略大于1∶1 D．電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的 pH未發(fā)生變化 【 思路點撥 】 解答本題要明確以下兩點： 【 自主解答 】 選 C。 ② 設(shè)計實驗方案 基于提出的假設(shè)，設(shè)計出實驗方案 (不需要作答 ) ③ 實驗過程 實驗①： __________________________________； 實驗②： __________________________________。 (1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______。因為檢驗的是整套裝置的氣密性，活塞 K關(guān)閉時檢查的是 A、 B裝置的氣密性?！?典例 1】 (2020燒杯D中的導(dǎo)管應(yīng)沒入水中。加熱 A裝置，長頸漏斗中液面上升 (B瓶中液面下降 )；打開 K，加熱 A裝置， D裝置中有氣泡冒出，撤火后燒杯 D的導(dǎo)管中液面上升，說明裝置不漏氣 (2)濃鹽酸 MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O (3)氫氧化鈉溶液 吸收多余的氯氣 (4)飽和食鹽水 關(guān)閉活塞 K，撤去酒精燈 貯存多余的氯氣，防止氯氣污染環(huán)境 △ ==== 【 典例 2】 如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組利用實驗室制氯氣的裝置設(shè)計制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實驗。 假設(shè)四： H2O使紅色布條褪色。 答案： (1)MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O (2)① 氯氣使紅色布條褪色 HClO使紅色布條褪色 鹽酸使紅色布條褪色 ③把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色 把紅色布條放入稀鹽酸中，紅色布條不褪色 ④次氯酸使布條褪色 △ ==== (3)會造成環(huán)境污染 (或其他合理答案 ) 【 典例 】 如圖是電解飽和 NaCl溶液的 實驗裝置， X是鐵電極、 Y是石墨電極， a是飽和 NaCl溶液，同時在兩邊各滴入 幾滴酚酞試液。 【 錯因剖析 】 【 標(biāo)準(zhǔn)答案 】 (1)MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+2H2O+Cl2↑ (2)A、 C、 D (3)氯化氫揮發(fā)和反應(yīng)中消耗 HCl導(dǎo)致鹽酸濃度降低，不能繼續(xù)與 MnO2反應(yīng) (4)飽和食鹽水 濃硫酸 (5)Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO， 2HClO 2HCl+O2↑ △ ====光照 ==== 1．實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如
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