江蘇省揚州中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期4月月考試題化學(xué)word版含答案(存儲版)
【正文】 ＝2CO32－ （2分） ② L（4分）21.（12分）（1）3HSO3－＋Cr2O72＋5H+＝2Cr3+＋3SO42－＋4H2O（2分）（2）①偏大（2分）②溶液恰好由藍(lán)色變成無色，且半分鐘不恢復(fù)為原色（2分）③I2＋2S2O32－＝2I＋S4O32－n（I2）=n（S2O32－）/2=105 mol （ 2分）Cr2O72＋6I＋14H+＝2Cr3+＋3I2＋7H2On（Cr2O72）=n（I2）/3=105 mol n（Cr）=2n（Cr2O72）=105 mol （ 2分）廢水樣中鉻元素總濃度=（ 2分） 8 版權(quán)所有高考資源網(wǎng)。②以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時的現(xiàn)象為 ③準(zhǔn)確移取含Cr2O72和Cr3+ mL,按上述方法測定廢水樣中鉻元素總濃度, mol需進(jìn)行無害化處理檢測達(dá)標(biāo)后才能排放。對此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：T℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和H2O (g)進(jìn)行反應(yīng)，實驗測得反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：反應(yīng)時間/minn(CH4)/moln(H2O)/ mol0t1t2①反應(yīng)從開始到t1分鐘時的平均反應(yīng)速率為v(H2)= mol相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入2molSO1molO2，甲、乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達(dá)到平衡所用時間：甲 (填“”、“”或“=”,下同)乙，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：甲 乙。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝______________。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。(3)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；溫度降低，K （填“變大”、“變小”或“不變”）17. （12分）已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO平衡常數(shù)Ka=105Ka1=107Ka2=1011Ka=108回答下列問題：(1) molL1物質(zhì)的平衡濃度/molmol1C. 據(jù)圖1知:ΔH1=ΔH2+ΔH3D. 據(jù)圖2知:E的大小對該反應(yīng)的ΔH 無影響不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家高二化學(xué)月考試題本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cr52選擇題（共40分）單項選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。下列敘述正確的是 A. 通電后中間隔室的SO42向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C. 負(fù)極區(qū)反應(yīng)為2H2O4eO2↑+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低D. 當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時, mol O2生成10. 下列關(guān)于焓變(ΔH)的敘述或判斷錯誤的是 圖1 圖2A. 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH0
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