河北專版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第4課時溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計算課件(存儲版)
【正文】 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計算 (1)配制溶液的正確操作順序為 ______________(填序號，下同 )，其中操作錯誤的是 ________。 攪拌，加速溶解 防止污染托盤，并使稱量準(zhǔn)確 減少左盤中氯化鈉 固體藥品的質(zhì)量 偏大 不會 50 50 考點聚焦 考向探究 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計算 [解析 ] (1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是：計算、稱量或量取、溶解、裝瓶，故正確的順序為②①⑤③④。 考點聚焦 考向探究 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計算 2． 【 2022 ①氯化鈉固體仍然不純 ②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 ③量取水時，仰視讀數(shù) ④裝瓶時，有少量溶液灑出 ①②③ 考點聚焦 考向探究 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計算 題 型 鏈 接 1． 【 圖像題 (7題 ) 】 下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是 ( ) 圖 4－ 6 A．某溫度下將一定量接近飽和的 KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水分 B．向飽和 KNO3溶液中加入 KNO3固體 C．某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀固體 D．一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，再恢復(fù)至原溫 B 考點聚焦 考向探究 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計算 2． 【 基礎(chǔ)實驗題 (30題 ) 】 以下是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖： 圖 4－ 7 請根據(jù)示意圖回答： 考點聚焦 考向探究 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計算 (1)配制時可按下列實驗步驟進行：計算 → 稱量 → ________→ 溶解 (2)托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為 ____________g， 量筒中水的體積為 ________mL。河北 】 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽 (含有難溶性雜質(zhì) )提純實驗，并用所得的精鹽配制 50 g 5%的氯化鈉溶液。河北 】 甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖 4－ 4所示。 (3)用量筒量取水時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 不變 ” )；配制好的溶液在轉(zhuǎn)移時有液體灑落， ________(填 “ 會 ” 或 “ 不會 ” )使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生偏差。 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計算 例 4 【 2022 類型 2 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算 考點聚焦 考向探究 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計算 例 3【 2022 涉及考向：①溶解度變化趨勢及大小比較 (， )；②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小比較 (，)；③析出晶體的條件及質(zhì)量大小比較 ()；④溶劑、溶質(zhì)、溶液質(zhì)量的比較 (， )。 代入化學(xué)方程式計算或根據(jù)化學(xué)方程式算出來的是 溶質(zhì) 的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量。 有關(guān)公式： (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ (既適用于飽和溶液的計算，也適用于不飽和溶液的計算 ) (2)溶液的質(zhì)量＝ ______的質(zhì)量＋ ______的質(zhì)量 (3)溶質(zhì)的質(zhì)量＝ ________的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液的質(zhì)量＝溶液的體積 溶液的密度 (4)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ (S表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的溶解度 ) 溶質(zhì) 溶液 溶質(zhì) 溶劑 溶液 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計算 溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 100% S1 0 0 g ＋ S 1 0 0 % 考點聚焦 考向探究 ① 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)來表示，不能用分?jǐn)?shù)表示。 (3)面： ①曲線以下平面內(nèi)的點 ——溶液為 ________溶液。 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計算 考點聚焦 考向探究 考點 2 氣體的溶解度 ? 影響因素 ? (1)內(nèi)因：氣體的性質(zhì)。 2．影響因素 (1)內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。 越小 越大 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計算 考點聚焦 考向探究 考點 3 溶解度曲線 1．概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。 ? (2)比較不同物質(zhì)在 ________溫度時的溶解度大小，若某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度曲線有交點，則在該溫
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