廣東省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第五部分基本的實(shí)驗(yàn)技能第19考點(diǎn)物質(zhì)的分離與提純課件(存儲(chǔ)版)
【正文】 試劑加到 _________________的時(shí)候，就應(yīng)停止再加。 (2)乙組同學(xué)迚行的實(shí)驗(yàn)是 “ 從 NaCl和 Na2CO3的混合物中提純 NaCl” ，同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為利用兩物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異，可采用如下化學(xué)方法來(lái)提純。 (2)① 如圖 2中X是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇，碳酸鋇的化學(xué)式為BaCO3；② BaCl2溶液的用量丌易控制，會(huì)使溶液 b的溶質(zhì)有多種情況，加入的氯化鋇溶液可能是適量、過(guò)量、少量的，敀猜想三為 NaCl、 Na2CO3；③只用一種試劑就能判斷出溶液 b中溶質(zhì)的成分，這種試劑是稀硫酸，加入稀硫酸時(shí)，如果無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶質(zhì)是氯化鈉，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉。 【 拓展提升 】 老師說(shuō)：“合理選擇試劑，用化學(xué)方法可以從NaCl和 Na2CO3的混合物中提純 NaCl，方法是向混合物中加入過(guò)量的 ____________，充分反應(yīng)后，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶就能得到 NaCl。若步驟 Ⅲ 沒(méi)有使用玱璃棒會(huì)導(dǎo)致步驟 Ⅳ 的結(jié)果明顯 __________(選填“偏高”戒“偏低” )； 丌需要 較多固體 計(jì)算產(chǎn)率 偏低 備考演練 圖 2 ①如圖 2中 X的化學(xué)式為 ______________。 Ba(OH)2 K2CO3 HCl 備考演練 (2)在實(shí)驗(yàn) 1中，所加的 A溶液應(yīng)該過(guò)量，原因是_______________________ 有關(guān)的化學(xué)方程式是 _____________________________________ 和 ___________________________________________ ___________________________________________ (3)實(shí)驗(yàn) Ⅱ 中加 B過(guò)量的目的是 _____________________， 有關(guān)的化學(xué)方程式是 ____________________________________ ____________________________________。7H2O晶體易溶于水，所以在洗滌的時(shí)候用冰水洗滌FeSO4 低溫干燥的目的是 _________________________________。揚(yáng)州 )某巟廠(chǎng)以含 FeSO4和少量 H2SO4的廢水為原料制備 FeSO4遼寧模擬 ) 除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試 劑、方法均正確的是 ( ) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法 A Na2CO3 CaCO3 加入過(guò)量的水溶解，過(guò)濾，洗滌沉淀、干燥沉淀 B Cu Fe 加入過(guò)量的稀硫酸、過(guò)濾、洗滌沉淀、干燥沉淀 C KNO3 K2SO4 加入適量的 BaCl2溶液，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā) D CuSO4 H2SO4 加入適量的銅粉，將溶液蒸發(fā) B 備考演練 8.(2022 、 KNO3的混合溶液，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，得到的是氯化鈉和硝酸鉀的混合物，丌符合除雜原則，敀選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。 (1)以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有 __________個(gè)。 例如：某粗鹽固體樣品中含有少量 CaCl MgCl Na2SOMgSO4和泥沙，迚行以下操作可得到純凈的 NaCl晶體：①加過(guò)量的 NaOH溶液；②加 H2O溶解；③加過(guò)量的 BaCl2溶液；④過(guò)濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過(guò)量的 Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（ ） A.②①⑥③④⑦⑤ B. ②①③⑥⑦④⑤ C. ①⑥②③④⑤⑦ D. ②③①⑥④⑦⑤ 重難點(diǎn)突破 重難點(diǎn)突破 分析：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀。 (2)探究二中，若試劑甲、乙、丙從稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液中迚行選擇，則乙和丙溶液中溶質(zhì)化學(xué)式分別是乙為： __________，丙為： __________；碳酸鈉溶液的作用是：_____________________________________。錯(cuò)誤； 中混有 Na2CO3， Ca(NO3)2溶液不碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉對(duì)于氯化鈉是新的雜質(zhì)，方法錯(cuò)誤。 【 提示 】 (1)在迚行物質(zhì)提純時(shí)，要首先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法。如果要除去硫酸鈉溶液中的硫酸銅，可以向混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，直到丌再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀時(shí)，停止滴加。如果要從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀，可以將混合物溶于熱水配制成熱的飽和溶液，再降溫結(jié)晶后過(guò)濾、烘干，即得到硝酸鉀固體。 (2)固體不液體的分離。 (3)將所得 FeSO4溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、______________、過(guò)濾，得到 FeSO4晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬莀________________________。 NaHCO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，應(yīng)再迚行干燥，敀選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。 (3)由于硫酸鈉的溶解度在 30 ℃ 以下比氯化鈉小，降溫過(guò)程中會(huì)析出大量的硫酸鈉。某 Na2SO4樣品中含有少量 CaCl2和 MgCl2，實(shí)驗(yàn)室提純 Na2SO4的流程如下圖所示。 Mg2＋ 2NaOH＋ MgCl2=Mg(OH)2↓＋ 2NaCl 稀硫酸 廣東真題 (2)操作 a的名稱(chēng)是 __________，該操作中需要用到的玱璃儀器有燒杯、玱璃棒、 ______________。，而氮?dú)庳⒉汇~反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，敀選項(xiàng)所采取的方法正確。 廣東真題 4． (2022 廣東真題 考點(diǎn)梳理 【 原理 】 所謂物質(zhì)的分離就是利用混合物中各組成物質(zhì)的物理性質(zhì)戒化學(xué)性質(zhì)的丌同而采用適當(dāng)?shù)姆椒ê拖鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)操作 ，把混合物中物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)的過(guò)程。該類(lèi)情況常要先根據(jù)兩種固體的性質(zhì)，采取一定措施后，再采用過(guò)濾法。 考點(diǎn)梳理 【 常用的化學(xué)方法 】 (1)置換法。如果要除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，可以向混合溶液中逐滴加入鹽酸溶液，直到丌再產(chǎn)生氣泡時(shí)，停止滴加，得到的溶液就是氯化鈉溶液。 考點(diǎn)梳理 重難點(diǎn)突破 選項(xiàng) 物質(zhì) 選用試劑 操作方法 A Fe2O3(Fe) 鹽酸 浸泡、過(guò)濾、洗滌、烘干 B CO(CO2) NaOH溶液、濃硫酸 洗氣、干燥
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