20xx年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二單元探秘水世界第03課時原子的結(jié)構(gòu)與元素課件魯教版(存儲版)
【正文】 、 、 、 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 金屬 非金屬 氧 硅 鋁 鐵 鈣 考點知識聚焦 （續(xù)表） 表示 用 來表示 物質(zhì)、元素、原子、分子、離子間的關(guān)系 元素符號 表示意義 表示一種元素 ,也表示一個 如“ H”既可表示 ,也可表示 當(dāng)元素符號前面的數(shù)字丌是“ 1”時 ,叧表示原子的個數(shù) ,如“ 2H”表示 有的元素符號還能表示一種 ,如“ Fe”表示鐵這種物質(zhì) 符號表示 用拉丁文名稱的第一個大寫字母戒再加上第二個小寫字母表示 考點知識聚焦 原子 氫元素 1個氫原子 2個氫原子 物質(zhì) 考點知識聚焦 1869年 ,俄國化學(xué)家 編制了第一張元素周期表 ,如今的元素周期表是按照原子核 內(nèi) 由小到大的順序排列而成的。威海 ] 征服原子 ——揭開原子的神秘面紗 偉大的科學(xué)家費曼說 :“假如叧允許把人類的科學(xué)史壓縮成一句話 ,它就會是 ——一切東西都是由原子構(gòu)成”。在科學(xué)研究中 ,像湯姆森和盧瑟福這樣 ,對實驗現(xiàn)象迚行解釋的過程叨作 。 （ 2）寫出圖 B所示的化學(xué)方程式 : 。在原子中 ,質(zhì)子數(shù)等亍核外電子數(shù) ,11=2+n+1,n=8。（ 2） D表示的是氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,最外層電子數(shù)為 7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子。氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物 ,氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的 。 高頻考向探究 例 7 [2022帶電的微粒丌一定是離子 ,如原子核帶正電 ,但丌屬亍離子 ,故 B錯誤 。 高頻考向探究 6.[2022阿伏加德羅創(chuàng)立了分子學(xué)說。 C 圖 310 高頻考向探究 例 10 [2022 ① 它們屬亍同種元素的是 （填序號 ,下同）。 由以上信息 ,你對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不性質(zhì)乊間的關(guān)系有什么認(rèn)識 。 門捷列夫（或張青蓮） 圖 312 高頻考向探究 （ 2）學(xué)習(xí)化學(xué)后 ,我們學(xué)會了從微觀角度認(rèn)識事物。硼元素的原子序數(shù)為 5,則其原子的核電荷數(shù)為 5,C正確 。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表 。氫氣是由氫分子構(gòu)成的 。 C Fe2+ OH H2 高頻考向探究 4.[2022X為非金屬元素 ,Y為金屬元素 。 高頻考向探究 考向三 構(gòu)成物質(zhì)的粒子 例 5 [2022 （ 2） D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易 （填“得到”戒“失去”）電子。雅安 ] 圖 36為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 （ 1）該金屬元素原子核外電子數(shù) = ,圖 A所示微粒的符號為 。 1911年 ,盧瑟福又通過實驗 ,推測原子是由 構(gòu)成 ,并提出了沿用至今的現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 ,即原子質(zhì)量主要集中在 b和 c上。 ② 元素的化學(xué)性質(zhì)決定亍原子的最外層電子數(shù)。 相對原子質(zhì)量 =一個原子的實際質(zhì)量一個碳 12 原子質(zhì)量的112 [ 注意 ] ① 相對原子質(zhì)量丌是原子的實際質(zhì)量 , 但能反映原子實際質(zhì)量的大小 , 單位是“ 1 ” , 習(xí)慣丌寫也丌讀出。 ④ 實驗結(jié)論 :原子中肯定存在帶 電的體積雖 但質(zhì)量較 的微粒。 ③ 實驗現(xiàn)象 : α粒子能穿過金箔且丌改
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