高中化學常見氣體的制取和檢驗(存儲版)
【正文】 酸(除水蒸氣) 收集——排水法或向下排氣法15。得到固體。Ca2+：焰色反應磚紅色，加入Na2CO3后產(chǎn)生白色沉淀Fe2+:先檢驗原溶解液無Fe3+,先加強氧化劑(K2Cr2OCL:加入Ag+產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 ②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶) ④檢驗——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色 ⑤收集——排水法 ⑾一氧化碳 ①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用 ②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶 ④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁 ⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣) ⑥收集——排水法 ⑿甲烷 ①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3 ②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱 ③收集——排水法或向下排空氣法 ⒀乙烯 ①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用 ②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 ④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣) 收集——排水法 ⒁乙炔 ①制取原理——電石強烈吸水作用 ②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑ ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶) ④檢驗——無色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙 ⑤除雜質(zhì)——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣) 收集——排水法或向下排氣法1. 若不給自己設限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。歲月是有情的，假如你奉獻給她的是一些色彩，它奉獻給你的也是一些色彩。努力過后，才知道許多事情，堅持堅持，就過來了。 ⑤除雜質(zhì)——通入濃H2SO4(除水蒸氣) ⑥收集——向上排氣法 ⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑹二氧化碳 ①制取原理——穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復分解 ②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O ③裝置——啟普發(fā)生器 ④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁 ⑤除雜質(zhì)——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣) ⑥收集——排水法或向上排氣法 ⑺氨氣 ①制取原理——固體銨鹽與固體強堿
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