【正文】 28.（17分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。s1[解釋與結(jié)論]（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。L1，則v (pCP)=，發(fā)生的化學反應為：2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）2H3（g）＋3H2O（g） H0在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小∶2時，反應達到平衡，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大10答案：C解析：A選項，放熱反應升溫平衡常數(shù)減小，錯誤；增大一個反應物濃度另一反應物轉(zhuǎn)化率增大，B錯；使用催化劑平衡不移動，D錯。25.（14分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的電負性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是　　　　　?。▽懟瘜W式）。mol－1此反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。26. 答案：（1）氧化 還原 取代（2）（3）硝基 羧基 acd （4）(5)解析：根據(jù)前后關系推出BC結(jié)構(gòu)簡式即可27.（14分）鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：（1）第②步反應得到的沉淀X的化學式為 。第（4）小題計算時要通過計算判斷出硫酸過量。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式： 。答案（1）ade (2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+ （3）①將銀鏡在硝酸銅溶液中（4）同意 4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3=4Fe（OH）3+9Ag++3NOA氯水會氧化；B在堿性環(huán)境下各離子可以共存；C選項會生成CuS沉淀；D選項不能存在于堿性環(huán)境。正極反應該得電子，因此A錯；原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子應該向正極移動，C錯；Ag是反應的還原劑，因此是氧化產(chǎn)物，D錯。（2）X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是 （寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學式）。（2）C的名稱（系統(tǒng)命名）是 ，C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式是 。（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有 （寫化學式）。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。（2）右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產(chǎn)物曲線略去）。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO2和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 （寫化學式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。26.（17分）室安卡因（G）是一種抗心率天常藥物，可由下列路線合成；（1）已知A是的單體，則A中含有的官能團是 （寫名稱）。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。A應考慮到IIA族第一電離能反常；B應考慮到F無正價；C應考慮到常溫下pH7溶液才為酸性。A錯在NO鍵為極性鍵；的結(jié)構(gòu)應與氨氣相同，因此分子中四個氮原子共平面不共平面，B錯；該分子中的氮既有+3也有+5價，+3的氮既有氧化性又有還原性，C正確；，個，因此D錯。你是否同意丙同學的結(jié)論，并簡述理由： 。假設2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。定正極材料中的鋰經(jīng)反應③和④完全為Li2CO3,剩至少有 Na2CO3參加了反應。 ，是為了提高B的產(chǎn) 物，又是溶劑 （4）E的同分異構(gòu)苯丙氨酸經(jīng) 合反應形成的高聚物是 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=－ kJ③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④。 mL NaOH溶液 8答案：A解析：B滴管口不能伸入到容量瓶內(nèi)；C銅電極應該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；D選項坩堝不能密閉加熱。L1，c(Fe2＋)= mol（2）請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內(nèi)的反應速率：（pCP）= mol7H2O)= 278g某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為++2），設計了如下實驗流程：含的酸性廢水①加FeSO4 （3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是_________________________________________________________________________。答案：B解析：濃硝酸具有強氧化性，不能用橡膠塞，一般用玻璃塞，A選項錯誤；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分離，B選項正確；，C選項錯誤；實驗室制取乙烯需要的溫度為170℃，該溫度計的量程不足，D選項錯誤。具有的官能團為羧基。中學化學中遇到的黃色化合物不是很多，常見的有過氧化鈉、溴化銀、二硫化亞鐵、硫化鋁、二硫化亞鐵銅等，有一種氧化亞鉛（PbO）也是黃色的。Z是C2H2。（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O（5）根據(jù)（4）中的化學方程式：2KMnO4————————5Na2C2O42158 5134m(KMnO4) m(KMnO4)= 2158(5134)=KMnO4純度=()100%=%.27. [解析]考查：元素推斷與元素及其化合物相結(jié)合知識。Cu:64g/mol=。12. [答案]A。11. [答案]C。9. [答案]D。7. [答案]A。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應管冷卻。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，下列排序正確的是(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH)c(A)c(B)c(H+)C. c(OH)c(B)c(A)c(H+) D. c(OH)c(HB)c(HA)c(H+) c（H+）＝，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是+ ++ +非選擇題 共10大題，共174分26.（16分）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KmnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KclO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4。⑵化合物WY和WX2的化學式分別是　　　　　　　和　　　　　　　　。參考答案1~13 CADAB ADCDB BDC14．A15．B16．B17．AD18．D19．AC20．B21．A26.（1）否（若在者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17）（2）N O S（3）硫酸銨 （NH4）2SO427．28．（1）（2）（飽和NaHCO3溶液）除去CO2氣體中混入的HCl過氧化鈉與CO2和水氣反應，產(chǎn)生O2NaOH溶液吸收未反應的CO2氣體（3）（4）把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管。反應類型：______________________。（2）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）。28。L1C． molL1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是A．BaCl2 NaOH NaHCO3B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4C．AlCl3 NH3L1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動12。答在試題卷上無效。（1）A是制取CO2的裝置。①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；③在稀NaOH溶液中，1 mol該同分異構(gòu)體能與2 mol NaOH發(fā)生反應；④只能生成兩種一氯代產(chǎn)物。反應類型：______________________。每小題6分。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，證明上述混合氣中有CO和H2。它們之間的反應關系如下圖：（1）5種化合物分別是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化學式）（2）由上述5種化合物中2種化合物反應可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學方程式是　　　　　　　　　　?。海?）V的電子式是　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。[解析]考查：給定條件下的離子共存問題，過氧化鈉的性質(zhì)、。這幾類晶體的熔點高低一般為：原子晶體離子晶體分子晶體。各選項對應的元素和構(gòu)成符合要求的化合物依次是：，LiCl。該反應是一個可逆反應。鹽類的水解一般來說是一些比較弱的反應，鹽溶液中水解生成的分子的濃度要遠小于原來的鹽電離出的離子的濃度。Zn: ()247。并可由此確定V中含有碳元素或氮元素等。MZ與過量的碳反應生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，知道，該氣體中含有二氧化碳。我們也可以用MZ來表示相關的化學方程式。E是芳香酸，其分子式是C8H8O2.（5）符合題意的結(jié)構(gòu)有四種：分別是苯乙酸、鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸。H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B選項錯誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，方程式為：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C選項錯誤。第Ⅱ卷 25．（17分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。26.（12分）是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是 。7H2O?，F(xiàn)運用