【正文】 3d 4p 4dEEEEEE sp3d23.(1) [Ag+]=1015molL1(3)計(jì)算KS [Cr(OH)4] =1029 18。2.（1）CFSE=0 kJL1,電極溶液中各成分的濃度為多少？(Cr(OH)3) =1031,反應(yīng) Cr(OH)3 + OH [Cr(OH)4]。4. 在電對Co3+/Co2+溶液中，加入NH3水后，電極電勢是升高還是降低？為什么？五、計(jì)算題－1的AgNO3溶液30mL與30%氨水（ρ＝ 有關(guān)外，還與中心原子的 有關(guān)；一般可根據(jù) 來判斷配合物類型。L1NH3水中，溶解度最大的是 （ ）A. AgSCN B. AgCN C. AgCl D. AgBr E. AgI，反應(yīng)向右進(jìn)行的是 （ ）A. AgBr + S2O32 [Ag(S2O3)2]3 +2BrB. AgI + S2O32 [Ag(S2O3)2]3 +2IC. AgCN + S2O32 [Ag(S2O3)2]3 +2CND. AgSCN + S2O32 [Ag(S2O3)2]3 +2SCNE. [Ag(S2O3)2]3 + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + 2 S2O3218. 在下列轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，反應(yīng)向右進(jìn)行的是 （ ）A. [Cu(NH3)4]2+ + Zn2+ [Zn(NH3)4]2+ + Cu 2+B. CaY2 + 3en [Ca(en)3]2+ + Y4C. [Fe (H2O)6]3++3 C2O42 [Fe(C2O4)3]3++6H2O D. [Ag(NH3)2]+ + 2Cl [AgCl2]+ + 2NH3E. [Ni(CN)4]2 + 4NH3 [Ni(NH3)]2 + 4CN，可以加入 （ ）A. H2O B. AgNO3 C. NH3 D. NaOH E. Na2(S2O3)2，屬于弱電解質(zhì)的是 （ ）A. [CrCl(NH3)5]SO4 B. K3[FeCl6] C. H[Ag(CN)2] D. [Cu(NH3)4](OH)2 E. [PtCl2(NH3)2]〔PtCl4〕2－中Pt2+以dsp2雜化軌道與Cl－成鍵，〔PtCl4〕2－的空間構(gòu)為 （ ） B. 直線型 C. 八面體 D. 平面正方形 E. 平面正方形、AgBr 、AgI并使之變成溶液，所使用的試劑和加入的先后順序是 （ ）A. NH Na2S2O KCN B. KCN、NHNa2S2O3 C. Na2S2ONHKCND. KCN、Na2S2ONH3 E. NHKCN、Na2S2O3 （ ）A.〔28Ni(CN)4〕2－ B.〔30Zn(NH3)4〕2+ C. 〔24Cr(H2O)6〕3+ D.〔23V（H2O）6〕3+ E. [27Co(NH3)4]2+，下面哪一種情況最有利于沉淀的溶解 （ ） A. Ig KS愈大，Ksp愈小 B. Ig KS愈小，Ksp愈大 C. KS＞＞Ksp D. Ig KS愈大，Ksp也大 E. lg KS愈小，Ksp愈小〔25Mn(SCN)6〕4－的μ＝，該配離子屬于 （ ） A. 外軌型、高自旋 B. 外軌型、低自旋 C. 內(nèi)軌型、高自旋 D. 內(nèi)軌型、低自旋 E. 以上說法均錯誤，其中屬外軌型的是 （ ） A.〔30Zn(CN)4〕2－ B.〔29Cu(CN)4〕2－ C.〔28Ni(CN)4〕2－ D.〔27Co(CN)6〕3－ E.〔27Co(CN)6〕4－ （ ） C. MY的顏色 E. Y4的顏色28.〔Ag(S2O3)2〕3的Ks＝a，〔Ag(CN)2〕－的Ks＝b，則下列反應(yīng)〔Ag(S2O3)2〕3－＋2CN－ 〔Ag(CN)2〕＋2S2O32－的平衡常數(shù)K為 （ ）A. ab B. a+b C. b/a D. a/b E ab29.[Co(NO2)6]3－顯黃色（吸收紫光），而[Co(NH3)6]3＋顯橙色（吸收藍(lán)光）， 據(jù)此判斷兩配合物的分裂能大小情況為 （ ）A. 相等 C. D. E. （ ）A. 配合物中配體數(shù)不一定等于配位數(shù) ，中心原子d軌道的能級分裂成dε和dr兩組 C. Ks大的配合物的穩(wěn)定性必大于Ks小的配合物的穩(wěn)定性 正四面體的分裂能三、填空題〔Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)〕的名稱為 ，配位數(shù)為 ，中心原子氧化數(shù)為 ，配合物的內(nèi)層是 。NH3 （ ）8. 已知KS {[AgCl2]}=, KS {[AgI2]}=,則下列反應(yīng)向右進(jìn)行。 （ ）5. 25℃時(shí)，(s)，則Na2S2O3溶液的最初濃度應(yīng)為多少？析 利用電極電位與平衡常數(shù)的關(guān)系求[Ag(S2O3)2]3的穩(wěn)定常數(shù)；利用Ksp(AgBr)與KS([Ag(S2O3)2]3)求反應(yīng)AgBr + 2S2O32 [Ag(S2O3)2]3 + Br的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K。L1 ≈L11/2=. mmol CrCl3? mmol的H+，由此可得1 ：n = ： n = 3即Xn+為X3+，所以配正離子只能是[Cr(H2O)6]3+，配合物為[Cr(H2O)6]Cl3。2H2O或〔Cr(H2O)5Cl〕Cl解（1）[Cd(NH3)4]2+中Cd2+的電子組態(tài)為4d10，μ=0μB，無未成對電子，采取sp3雜化軌道成鍵，配體NH3中N的孤電子對填入sp3雜化軌道，配離子空間構(gòu)型為正四面體。mol1，Co3+ 略 答：Mn(11)的電子構(gòu)型為3d5 由于CN—為強(qiáng)的配位體，產(chǎn)生較強(qiáng)的配位體場，可以促使Mn(11)的d電子配對，故Mn(11)用d2sp3雜化軌道與CN—配位成鍵。=*1010,Kag(NH3)2+=*10714. `M[CuY](en)2+2的穩(wěn)定性，*1018和4*1019,從這個計(jì)算中能得出什么結(jié)論：Zn2++2e=Zn, Eθ =, Zn(CN)24+2e=4Cn+Zn, Eθ =：Zn2++4CN=Zn(CN)24的絡(luò)合物穩(wěn)定常數(shù)（不考慮逐次穩(wěn)定常數(shù)）。[Cu(NH3)4]2+的溶液中，如果用標(biāo)準(zhǔn)氫電極作正極，與銅電極組成電池，測得電動勢為0。10. CoCl24是一個高自旋的四面體配合離子，試分別用價(jià)鍵理論和配位場理論討論它的成鍵情況？11. 雖然CrCl3水合鹽極易溶于水，但無水鹽的溶解速度極慢，然而，加入小量的Sn2+ 則能嗇溶解速度，試討論這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？12. 有A、B兩種配合物，,試根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果，確定它們的配離子，配位體和配位數(shù)。（三）問答題1. 為什么大多數(shù)Cu（ⅱ）配離子的空間構(gòu)型為平面四邊形？2. 為何大多數(shù)過渡元素的配離子是有色的？而大多數(shù)Zn（ⅱ）的配離子是無色的？3. 為什么AgBr可溶于KCN溶液中，而Ag2S卻不溶。9． 配位化合物或配離子具有不同的幾何構(gòu)型 是由于中心體采用不同的 與配位體成鍵的結(jié)果，例如，中心體用 成鍵時(shí)，空間構(gòu)型為正四面體型；用 成鍵時(shí)，空間構(gòu)型為平面四邊形，用 成鍵時(shí)，為八面體型。元素B的最后一個電子填入5P軌道最高氧化數(shù)為+7。第七章 配位化合物（一）選擇題( )(II) (II) (I)( )