金屬的鈍化ppt課件(存儲(chǔ)版)
【正文】 的陽(yáng)極溶解，由于有機(jī)活性物質(zhì)在電極表面的吸附，改變了雙電層結(jié)構(gòu)，引起電極反應(yīng)速度改變 金屬在中性溶液中比較容易鈍化，而在酸性溶液中則困難得多，這與陽(yáng)極反應(yīng)產(chǎn)物的溶解有關(guān) 當(dāng)陽(yáng)極電流密度小于臨界鈍化電流密度時(shí)，提高陽(yáng)極電流密度，可以加速金屬的溶解 。 2. 介質(zhì)流動(dòng)和攪拌，金屬不易溶解；一方面氧通過共軛極化使金屬腐蝕，同時(shí)又與溶解的金屬產(chǎn)生結(jié)合使金屬表面鈍化 3. 溫度升高，金屬不易鈍化 （因金屬陽(yáng)極致鈍電流密度升高及氧在水中的溶解度下降） 4. 在酸性或堿性溶液中，金屬不易鈍化 （酸性溶液中，金屬不易形成氧化物，堿性溶液中又可能形成可溶性酸根離子） 5. 提高外加電流密度可促使金屬鈍化、縮短鈍化時(shí)間 6. 金屬表面氧化物的存在可促使金屬氧化 鈍化理論 一 . 金屬鈍化的原因 產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象的根本原因－金屬表面生成了一層阻礙電極反應(yīng)進(jìn)行的表面膜 1. 陽(yáng)極極化過程中金屬 /溶液界面上的變化 陽(yáng)極極化使金屬電極電位正移，金屬的溶解使電極表面附近溶液中金屬離子濃度升高－生成金屬的氧化物或鹽類 2. 金屬表面覆蓋了膜層，且表面膜的離子導(dǎo)電性很低，即離子在膜中的遷移很困難，金屬陽(yáng)極反應(yīng)受到明顯的抑制 如果在介質(zhì)作用下，金屬表面形成了能
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1