金屬的鈍化ppt課件-展示頁
2025-05-16 03:50本頁面
【正文】 該金屬的致鈍電流密度 這樣才能使金屬的腐蝕電勢落在該金屬的陽極鈍化電勢范圍內(nèi)。 一 . 條件 產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象的根本原因是金屬表面生成了一層阻礙電極反應進行的鈍化膜 金屬鈍化是一種界面現(xiàn)象，金屬基本性質(zhì)沒變， 金屬表面的穩(wěn)定性在溶液中發(fā)生了變化 金屬的自鈍化 三 . 不同金屬的自鈍化 1. 氧化劑的氧化性很弱，陰、陽極極化曲線只交一點 2. 氧化劑的氧化性較弱或氧化劑濃度不高時，陰、陽極曲線有三個交點 3. 中等濃度氧化劑，金屬自發(fā)鈍化 Fe在稀 HNO3中，因 H＋ 和 NO3－ 的氧化能力或濃度不夠高，它們只有小的陰極還原速度，無法將 Fe的陽極極化提高到 Fe的致鈍電位和致鈍電流。 2. 介質(zhì)流動和攪拌，金屬不易溶解；一方面氧通過共軛極化使金屬腐蝕，同時又與溶解的金屬產(chǎn)生結(jié)合使金屬表面鈍化 3. 溫度升高，金屬不易鈍化 （因金屬陽極致鈍電流密度升高及氧在水中的溶解度下降） 4. 在酸性或堿性溶液中，金屬不易鈍化 （酸性溶液中，金屬不易形成氧化物，堿性溶液中又可能形成可溶性酸根離子） 5. 提高外加電流密度可促使金屬鈍化、縮短鈍化時間 6. 金屬表面氧化物的存在可促使金屬氧化 鈍化理論 一 . 金屬鈍化
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1