金屬元素通論ppt課件(存儲版)
【正文】 ? 2SnO + C = 2Sn + CO2； 2PbO + C = 2Pb + CO2 ? 固體碳不如 CO接觸好 ? FeO + CO = Fe + CO2； NiO + CO = Ni + CO2 ? 3） 對于活潑金屬可用 電化學(xué)方法 ： ?如電解 LiCl,用 KCl作溶劑 (降低電解溫度 )， ?陰極： 2Li+ + 2e = 2Li； ?陽極： 2Cl = Cl2 + 2e 3。它們主要有：氧化物 ,硫化物 ,氯化物 ,硫酸鹽 ,碳酸鹽 ,硅酸鹽 ,原生礦等。 和 ΔrSm176。 ? (2)任一種氧化物能被位于它下方的任一種金屬還原 。 ② ? 所以： ΔrGm176。 Al、 Mg、 Ca與碳線相交的溫度太高 ， 不適用碳還原法 。 ? 如： KOH ＞ NaOH LiOH ? 2) 同一周期 ， 從左到右 ， 堿性減弱 ， 酸性增強(qiáng) ? 如堿性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 ? 3)同一元素 ， 高氧化值的氫氧化物的酸性強(qiáng)于低氧化值的氫氧化物 。另一種是提供了適宜的反應(yīng)表面 。H2O、 [CrCl2(H2O)4]Cl ? 3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2? + 4KOH ? 以含氧酸鹽的形式存在于強(qiáng)堿性介質(zhì)中 。 ? 1． 酸性介質(zhì) ? Cr(Ⅲ )在酸中需要極強(qiáng)的氧化劑 (如 S2O82, MnO4等 )氧化而得 ? 2Cr3+ + 2S2O82 + 7H2O = Cr2O72 + 6SO42 + 14H+ ? 重鉻酸有強(qiáng)氧化性 ， 可以氧化 Fe2+、 SO3 Cl、 Br等 ? Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ? Cr2O72 + 3SO32 + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42 + 4H2O ? Cr2O72 + 14H+ + 6Cl = 2Cr3+ + 3Cl2↑ + 7H2O ? 2． 堿性介質(zhì) ? 由電極電位可見 Cr3+在酸中穩(wěn)定 , 但在堿中易被氧化成 CrO42(黃色 )。 ? 5． 催化性 ? 例如： Pd(鈀 )分子篩可催化氫氧反應(yīng)生成水 ， V2O5用于氧化 SO2成 SO3的反應(yīng) 。 氧化物和氫氧化物的酸堿性 ? 氫氧化物的堿性可以有 ROH規(guī)則判斷 ， 電荷越高 、 半徑越小酸性越強(qiáng) ， 堿性越弱 。 =0的直線時 ， ΔrGm176。 ΔrGm176。 為負(fù)值區(qū)域的金屬都能被氧氣氧化 ΔrGm176。 TΔrSm176。 第十二章 金屬元素通論 121 金屬元素通論 ? 1211 從礦石中提取金屬的一般方法 ? 金屬的存在形式： ? 絕大多數(shù)金屬在自然界中以化合物的形式存在于礦石中。 =ΔrHm176。 ? 從圖中可以看出： ? (1)ΔrGm176。 ③ ? 因： ③ =② ① amp。隨溫度升高而增大 ， 當(dāng)越過 ΔrGm176。 2。 ? 4．
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