固體表面吸附ppt課件(存儲版)
【正文】 。 設(shè)吸附層只有 n層 ， 可推出的 BET三常數(shù)公式為 (略 ) 顆粒在空氣中粘結(jié)的原因 A、 分子作用力是顆粒粘結(jié)的根本原因 半徑分別為的兩個球體，分子作用力 FM為 球與平板： 式中 h： 間距， nm A： 哈馬克（ Hamaker） 常數(shù)， 真空中 ～ 109J 四、固體顆粒在空氣中的分散 B、 顆粒在空氣中粘結(jié)的其他原因 顆粒間的靜電作用力 荷電的途徑： A、 顆粒在生產(chǎn)中荷電 如電解法或噴霧法可使顆粒帶電，在干法 研磨過程中顆粒靠表面摩擦而帶電。從吸附質(zhì)分子截面積 Am，可計算吸附劑的總表面積 S和比表面 S(比 )。 r(吸附 )=ka p( 1q ) r(脫附 )=kdq r(吸附 )=ka p( 1q ) r(脫附 )=kd q = ka p(1 q )=kdq 設(shè) b = ka/kd 這公式稱為 Langmuir吸附等溫式 ，式中b稱為 吸附系數(shù) ，它的大小代表了固體表面吸附氣體能力的強弱程度。例如 373K時，水汽在活性炭上的吸附屬于這種類型。當多孔性吸附劑內(nèi)表面形成的多分子吸附層受到空間限 制時，就變?yōu)?Ⅳ 型 . Ⅲ 型 較少見。 通常將比壓控制在 ，防止毛細凝聚而使結(jié)果偏高。 H2分子從 P’到達 a點是物理吸附，放出物理吸附熱 Qp，這時提供活化能 Ea，使氫分子到達 P點，就解離為氫原子，接下來發(fā)生化學(xué)吸附。 總之： 化學(xué) 吸附相當與吸附劑表面分子與吸附質(zhì)分子 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) ，在紅外、紫外 可見光譜中會出現(xiàn)新的特征吸收帶。到達 a點，位能最低，這是 物理吸附的穩(wěn)定狀態(tài) 。 ，任何固體可以吸附任何氣體，當然 吸附量會有所不同。一部分氣體分子可能在顆粒內(nèi)的 孔中 向內(nèi)深入擴散 ,稱為 孔擴散 ,在孔擴散途中氣體分子又可能與孔壁表面碰撞而被吸附。 固體 表面化學(xué)性質(zhì) 發(fā)生變化： 吸附原子可占據(jù)表面位置，可改變表面原子 的氧化態(tài)，或改變來到表面的反應(yīng)物質(zhì)，中間產(chǎn)物或產(chǎn)物分子的鍵合性質(zhì)； 被吸附的外來分子或原子可形成不同的 有序或無序排列。 167。 B、 物理吸附 (physical adsorption): 吸附劑與吸附質(zhì)之間通過分子間力 “或稱范德華力”相互吸引。而且不同的部位吸附和催化的活性不同。 二、固 /氣界面吸附動力學(xué) 氣體分子到達顆粒外表面時 ,一部分被外表面吸附 ,被吸附的分子有可能沿著顆粒內(nèi)的 孔壁 向內(nèi)深入擴散 ,稱為 表面擴散 。 ，接近于氣體的液化熱，一般在幾個 kJ/mol以下。 在相互作用的位能曲線上，隨著 H2分子向 Ni表面靠近，相互作用位能下降。 ，溫度升高，吸附和解吸速率加快。 H2分子在 Ni表面的吸附是在物理吸附過程中，提供
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