庫侖分析ppt課件(存儲(chǔ)版)
【正文】 所謂的 “滴定劑 ”，即電生滴定劑，從而保持電流效率為 100% 。故庫侖滴定并不需要化學(xué)滴定和其它儀器滴定分析中的標(biāo)準(zhǔn)溶液和體積計(jì)量。g/mL。+2eH2OBr2+2eI2+2e33儀器分析庫侖滴定應(yīng)用34儀器分析66BaCO 3↓+MnO45Fe2+用一定量的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液與水樣加熱反應(yīng)后，剩余的高錳酸鉀的量，用電解產(chǎn)生的亞鐵離子進(jìn)行庫侖滴定：基于庫侖滴定法設(shè)計(jì)的 COD測(cè)定儀原理：（ 陰極反應(yīng)）溶液恢復(fù)到原來酸度值時(shí)，停止電解?！?酸堿滴定靈敏 ，可檢測(cè)出物質(zhì)量達(dá) 庫侖滴定中的電量較為容易控制和準(zhǔn)確測(cè)量可實(shí)現(xiàn)容量分析中不易實(shí)現(xiàn)的滴定 29儀器分析 在特定的電解液中，以一定強(qiáng)度的恒定電流進(jìn)行電解，以電極反應(yīng)產(chǎn)物作為滴定劑（電生滴定劑，相當(dāng)于化學(xué)滴定中的標(biāo)準(zhǔn)溶液）與待測(cè)物質(zhì)定量作用。Ce4++(包括 ?)即電流效率將達(dá)不到 100% ！28儀器分析解決方法： 于電解液中加入 Ce3+：高濃度的 Ce3+作為輔助體系。V 使用恒電流電解分析，電解時(shí)間短、電量測(cè)定 Q=it。+電解電流降低到一很小的值，以消除電活性雜質(zhì)。當(dāng)電解電流降低到背景電流時(shí)，停止。v 電 解反 應(yīng) ： Pt 陰極 2H2O+2e→2OH +H2v Ag陽極 2Ag+2Br →2AgBrv 用 標(biāo) 準(zhǔn)溶液滴定生成的 OH根據(jù)消耗的 標(biāo) 準(zhǔn)酸量就可 計(jì) 算 電 量。氧氣混合氣體。它是以鉑坩堝為陰極，純銀棒為陽極，陽極和陰極用多孔陶瓷管隔開。選擇性好。 E = 電源電壓 i（ R + r） E+ ? 當(dāng)電源電壓與 E+相對(duì)穩(wěn)定時(shí)， i越小， E越負(fù)。 產(chǎn)生的原因：電極反應(yīng)速度慢，電極上聚集了一定的電荷。 則外加電壓應(yīng)為：Ea， Ec分別為陽極電位和陰極電位， ω a ω c 為陽極與陰極的超電壓， U分 為分解電壓， R為電解池線路的電阻， i為通過電解池的電流 11儀器分析理論分解電壓與實(shí)際分解電壓不同的兩個(gè)原因： 一是由于電解質(zhì)溶液有一定的電阻，欲使電流通過，必須用一部分電壓克服 iR（ i為電解電流， R為電解回路總電阻）電位降，一般這是很小的；O2=L1Ag+和 1mol2）原理 ： 分類控制電位庫侖分析 和 恒電流庫侖滴定 6儀器分析62 控制電位電解法 電解是利用外部電源使化學(xué)反應(yīng)向非自發(fā)方向進(jìn)行的過程。庫侖分析： 通過測(cè)量在電解過程中，待測(cè)物發(fā)生氧化還原反應(yīng) 所消耗的電量
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