xxxx年一模-實驗化工(廣州、佛山、汕頭)(存儲版)
【正文】 ）殘渣2的主要成分是 ，設(shè)計實驗證明你的結(jié)論（填“操作”、“現(xiàn)象”）： ?！?分） Ⅲ．有Na2SO3和Na2SO4 ……（1分） （1）Na2O2 + SO2 = Na2SO4 ……（2分）（2）否………（1分） HNO3 有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是Na2SO3 還是Na2SO4或二者兼有。Ⅱ．如何檢驗反應(yīng)中是否有O2生成 。工藝流程如圖13。(4)為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗,每次試驗保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時間等因素不變，試驗結(jié)果如圖12。（只要填了B就不得分）靜置，待上層溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出現(xiàn)渾濁。③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液。回答下列問題:(1)步驟①中“樣品預(yù)處理”的方法是 。mol1② 2CH30H(g) CH30CH3(g)+H20(g) △H2=24KJ（4）溫度低于240℃時，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大；溫度高于240℃時，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液,然后在陽極液中加人KOH。 （2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計如下實驗：C中的固體配成溶液加Ba(NO3)2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4。）……（試劑的選擇和實驗現(xiàn)象各2分共4分）31．（16分）某實驗室對煤矸石的綜合利用課題展開如下探究：【資料檢索】①煤矸石主要含Al2OSiO2及Fe2O3。A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O331．（16分）（1）量筒、燒杯、玻璃棒 …………………………………………………（各1分共3分）（2）Al2O3 + 6H+＝2Al3++3H2O Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O………………（各2分共4分）（3）Fe(OH)3…………（2分） 取少量殘渣2于小試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）紅色。30．(16分) （1）④、⑧ （2分） （2）陽極：Fe 2e== Fe2+ (1分) ； 陰極：2H+ + 2e == H2↑ (1分)溶液中：6Fe2+ + Cr2O72 + 14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O （2分）（
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