中考化學(xué)計(jì)算題匯編一(存儲版)
【正文】 （3）（昌平區(qū)）35．（3分）實(shí)驗(yàn)老師買來一瓶濃硫酸，仔細(xì)觀察標(biāo)簽，其內(nèi)容如下圖所示,請回答下列問題：硫酸（500 mL）品名：硫酸 化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98 密度： g/cm3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98% （1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是 。 98:120==105g14%:y y=18g 98:2====105g14%:z z=MgSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g/(105g+) 100%≈%.........1分答：%。(寫出計(jì)算過程)（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。［2(NH4)3PO4 + 3BaCl2 == Ba3(PO4)2 ↓ + 6NH4Cl ； Ba3(PO4)2的相對分子質(zhì)量601］【答案】3（3分）解：設(shè)需要二氧化碳質(zhì)量為x。請問：（1）配制時(shí)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量多少克？水多少克？（2）若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量多少克？35．（3分）現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成。試計(jì)算：⑴該混合物是由銅粉和__▲__組成的。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： g該混合物粉末放入燒杯中→將140 g 14％的稀硫酸平均分成四份依次加入該燒杯中→充分反應(yīng)后測定剩余固體質(zhì)量→數(shù)據(jù)處理：將測得剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系繪制成右圖。A．加入稀硫酸的體積B．反應(yīng)完全后燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量C．反應(yīng)完全后燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量和剩余固體質(zhì)量34．（3分）碳酸鈣高溫分解可得到氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3 高溫CO2↑+ CaO，現(xiàn)有200g碳酸鈣，可得氧化鈣多少克？（寫出計(jì)算過程）（崇文區(qū)）
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